1 . 某化学研究性学习小组需配制含有、Cl-、K+、的植物培养液450mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;
提供的实验仪器有:①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题:
(1)该植物培养液中,的物质的量浓度为___________ 。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器是___________ (填字母)。
A.450mL容量瓶 B.500mL容量瓶 C.两个250mL容量
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制,则需称取m(KCl)=___________ g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________ (填字母)。
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
E.用己生锈的砝码称量所需物质的质量
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;
提供的实验仪器有:①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题:
(1)该植物培养液中,的物质的量浓度为
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器是
A.450mL容量瓶 B.500mL容量瓶 C.两个250mL容量
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制,则需称取m(KCl)=
(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
E.用己生锈的砝码称量所需物质的质量
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解题方法
2 . 实验室中需要配制的溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是
A. | B. |
C. | D.任意规格, |
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3 . 某化学研究性学习小组欲配制含有、Cl-、K+、的植物培养液480mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。
提供的实验仪器有:药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸,托盘天平。
请回答下列问题:
(1)该植物培养液中,的物质的量浓度为___________ 。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器有___________ 。
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4,两种物质进行配制,则需称取m(KCl)=___________ g;m[(NH4)2SO4]=___________ g。
(4)请将下列实验步骤按照先后顺序排列:___________ 。(5)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。
实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。
提供的实验仪器有:药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸,托盘天平。
请回答下列问题:
(1)该植物培养液中,的物质的量浓度为
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器有
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4,两种物质进行配制,则需称取m(KCl)=
(4)请将下列实验步骤按照先后顺序排列:
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 |
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 |
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线 |
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解题方法
4 . I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂;某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气;并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题:
(1)装置G的名称为___________ 。
(2)图中制氯气的化学方程式___________ 。
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用);仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示:如A→B→…)___________ 。
II.漂白粉的制备
已知:①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
(4)写出制取漂白粉的化学方程式___________ 。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期;而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________ 。
(6)为提高产品中有效成分的含量;在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________ 。
(7)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ 。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸,需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
(1)装置G的名称为
(2)图中制氯气的化学方程式
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用);仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示:如A→B→…)
II.漂白粉的制备
已知:①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
(4)写出制取漂白粉的化学方程式
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期;而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)
(6)为提高产品中有效成分的含量;在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)
(7)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度: HCl的质量分数:36.5% 体积:500nL |
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸,需要量取
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5 . 下列说法正确的是
A.同浓度的、、溶液体积之比为,则浓度之比为 |
B.将胆矾()溶于水配成溶液,该溶液的物质的量浓度为 |
C.欲将的盐酸浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到原体积的一半 |
D.将的溶液和的溶液等体积混合后,若忽略溶液体积变化, |
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2023-12-19更新
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171次组卷
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3卷引用:山东省实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
6 . 标准状况下,1 L水中溶解500 L HCl气体,形成14.64mol∙L-1的盐酸,该盐酸的密度为___________ g∙mL-1。(保留两位小数)
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解题方法
7 . 下列说法正确的是
A.6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L |
B.11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等 |
C.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol•L-1 |
D.25mL2.0mol•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中c(Cl-)=0.50mol•L-1 |
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8 . 下列叙述不正确的是
A.等质量的和中所含的氧原子数相同 |
B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等 |
C.中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/n |
D.4gNaOH溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为 |
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2023-10-15更新
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272次组卷
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2卷引用:山东省泰安新泰市第一中学(东校)2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试题
名校
9 . 设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.和的混合气体中含有的氧原子数目为 |
B.过氧化钠与水反应时,生成氧气转移的电子数为 |
C.标准状况下,溶于水配成新制氯水,氯水中数为 |
D.溶液中含数为 |
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10 . 下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.4mol/L的NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶中定容 |
B | 探究H2O2的还原性 | 向盛有2 mL酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加H2O2溶液,观察颜色变化 |
C | 制取干燥纯净的氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液,然后收集 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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