1 . 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为

A．1000mL，212g

B．950mL，201.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，100.7g

2 . 溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是

A．溶液和溶液中的浓度相同

B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为

C．配制溶液，需要量取溶液的体积为

D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于

3 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂在标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制500mL1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平
回答下列问题：
(1)在盛放浓硫酸的试瓶的标签上应印有如图警示标志中的___。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___。(写仪器名称)
(4)配制500mL1mol/L的稀硫酸需量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___。(填字母)
A.将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中
B.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
C.转移溶液时，不慎将少量溶液撒到容量瓶外面
D.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处

4 . 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：

主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小

C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

5 . 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g

6 . 为了配制250mL0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是

A．分析天平，100mL量筒	B．托盘天平，250mL容量瓶
C．分析天平，250mL容量瓶	D．托盘天平，100mL量筒

7 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

8 . 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(3)某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。
b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出

9 . 某化学兴趣小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为

A．10L

B．15L

C．20L

D．30L

10 . 现需配制240mL0.1mol/LCuSO₄溶液，下列说法正确的是

A．称量CuSO4•5H2O晶体6.0g溶于水，然后配成240mL溶液

B．称量CuSO4•5H2O固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液

C．称量CuSO4固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液

D．称量CuSO4•5H2O晶体6.25g溶于250mL水中