1 . 在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（       ）

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．上述溶液中再加入水，所得溶液溶质的质量分数大于

2 . 下列有关溶液浓度的说法正确的是

A．将500mL1mol·L-1的硝酸溶液蒸发至100mL，浓度变为5mol·L-1

B．将10mL18.4mol·L-1浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84mol·L-1

C．配制1mol·L-1KAl(SO4)2溶液100mL，应称取明矾晶体47.4g

D．实验室需要450mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g

3 . 下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 物质的量浓度：11.9mol·L-1

(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量             　B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度                              　 D．溶液中Cl^-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

4 . 如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：

（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为___，现用该浓H₂SO₄来配制480mL、0.3mol·L^-1的稀H₂SO₄，需量取该浓H₂SO₄的体积为___mL。
（2）配制时，下列仪器中必须使用___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。
①托盘天平(带砝码)   ②10mL量筒   ③20mL量筒   ④烧杯   ⑤玻璃棒   ⑥100mL容量瓶   ⑦漏斗   ⑧烧瓶
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线

5 . 相对分子质量为M的气态化合物VL (标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w、 物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL的溶液，下列说法正确的是

A．相对分子质量 M=22.4mω/(1-ω)V

B．物质的量浓度c=ρv/（MV+22.4m）

C．溶液的质量分数ω=MV/22.4m

D．溶液密度ρ=cω/1000ρω

6 . 欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na₂SO₄，溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

7 . 下列关于物质的量浓度表述正确的是（            ）

A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol

B．当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol•L﹣1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相等

D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

8 . 4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL^﹣1。下列有关说法不正确的是（     ）

A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1

B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%

C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)

D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大

9 . 配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为     （        ）

A．12 mL	B．25 mL
C．20.8 mL	D．12.5 mL

10 . 下列有关实验原理或操作正确的是（          ）

A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1

C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀