1 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．pH＝3的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

2 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

A．CuO

B．Cl2

C．Cu(OH)2

D．H2O2

3 . 室温下，在指定分散系中，下列各组微粒能大量共存的是

A．饱和氯水中：

B．胶体中：

C．漂白粉溶液中：

D．的溶液中：

4 . 下列离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸：

B．用溶液吸收少量的：

C．溶液与足量NaOH溶液反应：

D．向溶液中通入等物质的量的：

6 . 物质的性质复杂多变，下列由实验方案及现象得出的结论错误的是

选项	实验方案	实验现象	实验结论
A	向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴水	脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放出热量
B	向FeCl2溶液中加入足量锌粉	溶液由浅绿色变成无色	Fe2+具有氧化性
C	向Fe（SO4）3溶液中加入足量铜粉	溶液由棕黄色变成蓝色	Fe3+具有氧化性
D	用洁净的铁丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	焰色呈黄色	该溶液中含有NaCl

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与反应：

B．碳酸钙与稀盐酸反应：

C．氧化铝和稀硫酸反应：

D．稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：

8 . 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是

A．青矾能被磁石吸引	B．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O
C．“烧”青矾的过程中未发生化学变化	D．“烧之赤色”中的“赤”是Fe3O4的颜色

10 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl₂可能具有的性质___________。
(2)向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，可观察到的现象是___________，某同学认为上述现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由___________。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN^-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________