1 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的：

B．溶液中通入少量：

C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：

D．固体与氢碘酸反应：

2 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

3 . Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

4 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________、____________（用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：____________（填“>”或“<”）

5 . 有关反应的离子方程式书写正确的是（均充分反应）

A．向明矾溶液中滴入几滴溶液：

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

C．溶液中通入：

D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液：

6 . 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是

选项	A	B	C	D
实验	过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中	向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量	漂白粉长期暴露在潮湿的空气中	紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中	紫色褪去，溶液最终变为浅黄色	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡	白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 向500含、、的溶液中缓慢通入L(标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．

B．时反应为

C．原溶液中

D．时总反应为

9 . 室温下，探究0.1mol/LFeSO₄溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	Fe2+能否催化H2O2分解	向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B	溶液中是否含有Fe2+	向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C	Fe2+是否水解	向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	Fe2+是否有还原性	向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：