3 . 用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某班级研究性学习小组对菠菜中的铁元素展开了检测，实验如下：

(1)下列图示装置或操作合理的是________。

A．灼烧	B．溶解	C．过滤	D．检测菠菜液中的铁元素

(2)写出试剂B的化学式___________。
(3)试剂C若为双氧水，请写出该反应的离子方程式：___________；该实验证明菠菜中含有的铁元素为_____价。
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水，再加入试剂B，也看到溶液变红，由此也得出和其他同学一样的结论。他的做法是否正确？______，原因是什么？___________。
(5)另取少量滤液，向其中加入少量NaOH溶液，观察到的现象是________；原因是___________、________(用离子方程式解释)。

5 . 某电子厂腐蚀废液含，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废液中回收金属铜，并重新获得溶液，请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)②_______(化学式)、③_______(化学式)、④_______(操作)。
(2)腐蚀废液中加入过量试剂①，写出发生反应的离子方程式_______。
(3)证明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化学式)溶液。
(4)若已知处理前原腐蚀废液中的质量，固体A的质量，则流程图中加入适量盐酸(浓度)的体积至少_______L。

9 . 化合物X由4种元素组成，按如下流程进行探究：

已知混合气体E与G的成分及成分之间比例相同，且G的质量是E的1.5倍。
请回答：
(1)组成X的四种元素_______(填元素符号)，X的化学式_______。
(2)写出固体B使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_______。
(3)X分解成A、B、C的化学方程式_______。
(4)探究固体D时把溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变血红色后褪色，褪色的原因可能是_______。请设计实验证明_______。

10 . 某班同学用如下实验探究与的转化，回答下列问题，
(1)实验I：转化为
实验步骤及现象；甲组同学将少量铜粉加入1mL 0.1mol/L 溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL 0.1mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1mL 0.05mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀，
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中_______(填操作步骤以及现象)，证明生成了；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_________
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_________有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_________。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i.的化学性质与相似，CuSCN为白色固体；ii.，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为________。
(2)实验II：转化为
实验步骤及现象：向3mL 0.1mol/L 溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知(棕色)
⑤使用的溶液中存在少量铁屑，其目的是___________。
⑥实验中产生NO的原因为___________(用离子方程式表示)。
(3)实验III：与互转化
实验步骤及现象：将通入足量溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下体积为___________。