1 . 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。

I．实验步骤：
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。
(2)装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气   B．防止空气进入装置影响产物)
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________。
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位)

3 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	证明与在光照条件下发生的是取代反应	通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液	若出现白色沉淀，说明有生成，发生的是取代反应
B	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	检验某无色气体是否为	将气体通入品红溶液中，再加热	若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
D	探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态	取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水	若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．检验 FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+

B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物

C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质

D． FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+