1 . 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量wg，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加___________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(2)步骤②反应的离子方程式为___________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是___________(填序号)。
①溶液②氯水③稀盐酸④碳酸钠
(3)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的___________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________。

2 . 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
①取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有，写出反应的离子方程式_____，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_____。
②步骤②加入过量的目的是_____。
③假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为bg，则补血剂中铁元素的质量分数为_____。
(2)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸的离子方程式为_____。
②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成1转移_____电子。

3 . 碘是一种紫黑色固体，微溶于水，碘单质及碘的化合物被广泛用于医疗、染料等方面。一种以海水为原料制备碘单质的方法如图所示。

请回答下列问题：
(1)将海水中的“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是________。
(2)“转化”时用铁粉而不用铁片的原因是________。进入“氧化”环节，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________；若反应物用量比时，氧化产物为________；
(3)欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有，应进行的操作是________。
(4)成品中的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取的溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的用溶液除去，反应式为。测定时消耗溶液体积VmL样品中的含量为________（用质量分数表示）。

4 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为，沸点；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氧气来生产无水氯化铁
【氯化亚铁】熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是___________；D中装的药品是碱石灰，其作用是________________。
(2)定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有可用下列试剂中的_________(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____________________。
①溶液   ②溶液   ③溶液   ④酸性溶液   ⑤淀粉溶液
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。则该样品中铁元素的质量分数为___________(结果精确到小数点后两位)。
(4)由(3)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_________(填“相等”、“偏高”或“偏低”），原因是____________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________________，目的是___________________。
(5)该活动小组将纯净的无水氯化铁配成的溶液，现在实验室需要的溶液用于实验，则配制该溶液需要量取的溶液的体积是__________。

7 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液，量取18.4 mol/L的浓硫酸_____mL。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液(填写化学式)，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是___________。

A．氯水

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液

8 . 某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。
(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。
①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。
a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液
(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。