1 . 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是

A．b可被还原为a	B．d在空气中可被还原为e
C．一定条件下a能与水蒸气反应	D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红

3 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入标准状况下的氯气：

B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

C．碳酸钙溶于硝酸：

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

4 . 某实验小组探究Fe²⁺与H₂O₂反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe³⁺被H₂O₂还原　　b．SCN^-被O₂氧化　　c．SCN^-被H₂O₂氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液	iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化

A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小	B．通过实验II、III可验证假设c正确
C．实验II证明SCN-被氧化成SO	D．实验III的目的是排除假设b

5 . 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：

下列说法不正确的是

A．溶液腐蚀铜箔的原理为

B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用氯气

6 . 下列有关实验的说法正确的是

A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶

C．向可能含Fe2＋的FeCl3溶液中加入少量氯水后加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中一定含有Fe2＋

D．配制一定浓度稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸，仰视凹液面，会使得配制浓度偏高

7 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。

8 . 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为___________，B为___________，C为___________，D为___________，E为___________，F为___________。
(2)写出④⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。
④___________，
⑤___________，
⑧___________。

9 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

10 . 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．	B．
C．	D．Na+、Fe2+、Ba2+、ClO-