2 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是

A．铁与水蒸气反应：

B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有

8 . 铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是

A．产生白色沉淀的离子方程式为

B．发生的主要反应为

C．发生的主要反应为

D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

9 . 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO₄和FeCl₃是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO₄溶液加入_______可验证该溶液是否变质。
A.铜片             B.KSCN溶液             C.氯气             D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe²⁺的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe²⁺遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，且c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣a为_______。
②物质X为_______。
A.HCl             B.酸性KMnO₄溶液 C.Cl₂
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe²⁺
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe³⁺剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe³⁺的物质的量浓度为_______。