1 . 化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、
溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写空白部分)。
(2)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：___________ ；你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是___________ 。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、
溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。仪器：胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写空白部分)。
| 序号 | 实验设计 | 实验现象 | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在铁粉中滴入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体 |  |  具有还原性 |
| ② |  溶液中滴入 溶液，再加氯水 | 滴入溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色 | ||
| ③ | 溶液中加入锌片 |  | ||
| ④ |  |  具有氧化性 |
溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：
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2 . 健康人体内含铁元素大约
，人体内铁元素以
和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：_______ ，试剂2的化学式为_______ 。
(2)加入新制氯水，溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的
已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀
更易被
氧化，请写出反应的化学方程式：_______ ，现象为_______ 。
，人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：
(2)加入新制氯水，溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的
已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有(4)不仅溶液中
易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：
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3 . 下列说法不正确的是
| A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在 |
B． 中铁的化合价有 和 价，是一种混合物 |
C． 和 都可以通过化合反应制取 |
D． 铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 |
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4 . 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
| A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O |
| B．溶液b中阳离子只有Fe2+ |
| C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 |
| D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a |
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5 . a．有下列物质：①氢氧化钡 ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有___________ (填序号)
(2)属于非电解质的有___________ (填序号)
b．某同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为___________ 。FeCl3溶液，加入1滴___________ 溶液，溶液变___________ 。
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为___________ 。
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程___________ 。
c．请回答下列问题：
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量___________ mol。含有O数目___________ 。
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中
的物质的量浓度为___________ 。
(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是___________ mol。
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有
(2)属于非电解质的有
b．某同学用如下实验探究
、的性质。请回答下列问题：(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
c．请回答下列问题：
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中
的物质的量浓度为(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是
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6 . 下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和稀盐酸反应： |
B．将 通入含 的溶液中： |
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 |
D．工业上制备漂白粉的离子方程式： |
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7 . 电子工业中，用
溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。
(1)溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为___________ 。
(2)废液中加入过量
发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(3)滤渣为混合物。物质
是___________ 。
(4)通入
可以使废液再生，发生反应的化学方程式为___________ ；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________ 。
溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。
(1)
溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为(2)废液中加入过量
发生反应的离子方程式为(3)滤渣为混合物。物质
是(4)通入
可以使废液再生，发生反应的化学方程式为，这样做的优点是
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解题方法
8 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． 、 、 、 | B． 、、、 |
C． 、、、 | D．、、 、 |
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解题方法
9 . 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
| A．含R的合金是用量最大、用途最广的合金 |
B．高温条件下，红热的 与水蒸气反应生成 |
C．可用 溶液检验溶液中 是否被氧化 |
D．根据 中铁元素的价态，可判断具有氧化性 |
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10 . 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
| A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 |
| B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 |
C． 作补血剂时可与维生索 同时服用 |
| D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 |
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