4 . 以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol·L−1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu⁺、Cu²⁺和。
已知：Cu⁺Cu +Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓（白色）+I₂。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和。

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是____________。
b．证实沉淀中含有Cu⁺和的理由是___________。
(3)已知：Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

5 . 某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=_____________。
(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO₂的影响)
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：_____________；
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：_____________	_____________
步骤3：_____________	_____________