1 . 下列说法不正确旳是

A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同

D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成

2 . 久置的固体会潮解、变质、颜色变黄，某小组欲探究变质的产物。
资料：i.能与S反应生成(黄色)，与酸反应生成S和；
ii.BaS、均易溶于水，可溶于水，(白色)微溶于水；
iii.白色的难溶于水，且易转化为黑色的。
将久置的固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀中含S)。
(1)推测变质的产物含有，实验证据是_______。
(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：
途径一：白色沉淀由与稀硫酸反应产生。
途径二：变质的产物中可能含有，白色沉淀由与稀硫酸反应产生。
途径三：变质的产物中可能含有，白色沉淀由……
①与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
②请将途径三补充完全：白色沉淀由_______。
(3)为检验变质的产物中是否含有，设计实验：
①取黄色溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_______。
②改进实验，方案和现象如下：
实验一：和混合溶液白色沉淀(放置颜色不变)
实验二：
a.实验一的目的是_______。
b.试剂1是_______，试剂2是_______。
(4)检验变质的产物中是否含有：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？_______。说明理由：_______。

3 . 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是

A．b可与f反应生成a

B．b既可被氧化，也可被还原

C．酸雨包括e→d的转化

D．d的浓溶液与Cu反应可生成c

4 . Na₂SO₃中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)证明H₂SO₃的酸性小于H₂SO₄，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

5 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I2＞SO

B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

6 . 某废水中含有一定量的Na⁺、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：

则试剂X可以是

A．0.1mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液	B．0.5mol/L NaOH溶液
C．新制氯水	D．KI溶液

7 . 某待测溶液(阳离子为Na^＋)中可能含有、、、Cl^－、Br^－、、、S^2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：

（1）待测液中是否含有、：_____________________。
（2）沉淀B的化学式为__________；生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_____________________；肯定存在的离子还有_____________________。

8 . 下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存	B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色	D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

9 . 有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：

（1）写出X的化学式___。
（2）在①步反应中H₂SO₄的作用是___。
①在水溶液中电离，并呈强酸性   ②具有高沸点、难挥发性   ③浓硫酸具有吸水性   ④浓硫酸具有脱水性   ⑤浓硫酸具有强氧化性
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：___、___。

10 . 某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=_____________。
(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO₂的影响)
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：_____________；
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：_____________	_____________
步骤3：_____________	_____________