1 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中有
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某溶液中可能含有浓度均为0.5mol/L的K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO、SO中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是

	实验步骤	实验现象
Ⅰ	向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去
Ⅱ	向该溶液中加氯化钡溶液	产生难溶于水的沉淀

A．若溶液中有SO，则有Fe2+	B．溶液中可能有Fe3+
C．若溶液中有SO，则一定有Fe3+	D．SO、SO可能同时存在于溶液中

4 . 下列离子检验说法正确的是

A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO

B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO

C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+

D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+

5 . 为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是

A．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

B．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

C．先用盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

D．先用硝酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

6 . 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．Na2SO3

7 . 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

选项	操作和现象	结论或目的
A	向某溶液中滴加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	原溶液中一定含有SO
B	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色	黑色固体中可能含有Fe3O4
C	用托盘天平称取1.0g NaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容	配制250mL   0.1nol/L的NaOH溶液
D	用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO 和NaHCO3溶液的 pH，pH：NaClO> NaHCO3	碱性：NaClO> NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅黄色晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。     
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，盛装的试剂为_____。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____。
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
(4)证明NaHSO₃溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液     c．加入盐酸   d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_______ g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。