1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

B．向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：

C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：

2 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

3 . 下列由实验操作及现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1 mL 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，加入2 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成	溶解度AgCl>Ag2S
B	适量溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去	证明有乙烯生成
C	某溶液中加盐酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激味气体	原溶液中一定存在SO
D	对有酚酞的碳酸钠溶液加热，溶液颜色变浅	说明水解平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列过程没有颜色变化的是

A．向滴有酚酞试剂的水中加过量	B．向溶液中滴加双氧水
C．向酸性溶液中通入过量	D．向苯酚溶液中滴加溶液

5 . 工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法错误的是

已知：①电离出的能力：，②和受热均易分解

A．“吸收”过程中有气体生成	B．结晶后母液中含有
C．气流干燥湿料时温度不宜过高	D．“中和”后溶液中含和

6 . 下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

7 . 下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是
①活性炭     ②溶液     ③     ④稀硫酸     ⑤溶液

A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

8 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。

装置F的作用为_______。
(3)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重b g，则此时SO₂的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na₂SO₃样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO₃的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。

9 . 下列实验与结论相匹配的是

	实验	结论
A.	用FeCl3溶液刻蚀铜电路板	还原性：Fe＞Cu
B.	向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中一定含Fe3+
C.	将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色	氯气具有漂白性
D.	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀部分溶解	Na2SO3部分被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质。(夹持装置已略去)
Ⅰ.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。
(3)试管③中的溴水褪色，体现SO₂具有_______性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。
(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
(5)⑤中反应的化学方程式为_______。
(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。
(7)请你推测⑥中出现白色沉淀的原因可能是_______。