1 . 油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H₂S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H₂O₂溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H₂O₂与PbS反应生成PbSO₄的和H₂O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在PbSO₄的悬浊液中滴加一定量的CH₃COONH₄溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO₄和CH₃COONH₄恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H₂S为二元弱酸，向Na₂S溶液中加入FeSO₄溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。
(4)向200mLH₂S溶液中缓慢通入SO₂，发生反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O，生成S的物质的量与通入SO₂的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H₂S的物质的量浓度为___________。从开始通SO₂至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H⁺)的变化情况为___________。

2 . (1)在一定条件下，可以用H₂O₂氧化H₂S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。
(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe^2＋，最合适的是________。
(3)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。
(4)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_____________。
(5)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式___________。
(6)NH₃在催化剂条件下还原NO₂生成N₂和H₂O的化学方程式：_________________。

3 . 资料显示：在酸性溶液中能氧化I^-，反应为+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，I₂被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。
④下列说法正确的是________。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

4 . 化学还原法是处理含Cr₂O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr₂OCr³⁺Cr(OH)₃
已知：①Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃
②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr₂O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO₄、NaHSO₃，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)₂悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。

①在酸性条件下，请写出NaHSO₃与Cr₂O反应的离子方程式：___。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
Ⅱ.___。
(2)用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H₂SO₄与未加H₂SO₄处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。

①未加H₂SO₄时，随着Na₂S₂O₅质量增大，废水COD增大的原因是___。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H₂SO₄时，与未加H₂SO₄相比，废水COD均有所下降，原因可能是___。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___。

5 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，请分析此图并回答有关问题。

(1)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是________。

选项	比较	氮循环	硫循环
A	异	氮元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B		氮循环过程有生物圈参与	硫循环过程无生物圈参与
C	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D		氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应

(2)分解者可将含硫有机物分解为H₂S，硫磺细菌和硫化细菌可将H₂S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_______。
A.H₂S分子很稳定，受热难分解
B. H₂S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C.将H₂S通入FeSO₄溶液，产生沉淀
D.H₂S中硫元素为-2价，因此H₂S只有还原性，没有氧化性
E.H₂S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(3)大气中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。检验某次降雨是否为酸雨的方法是_________________，收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是________________。（用化学方程式表示）
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______（填化学式）。