2 . 是一种重要的大气污染物。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到某些硫酸盐。溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。

已知：室温下，微溶于水，易溶于水；回答下列问题：
(1)氨水吸收。向氨水中通入过量，主要反应的离子方程式为_______；当通入至溶液时，溶液中大量存在的阴离子是_______(填化学式)。
(2)水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)，溶液几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，也迅速降低的主要原因_______，该阶段主要反应的离子方程式为_______。若增大气体流速，会使的吸收率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在4.5~6.5范围内，该范围内越低生成速率越大，其主要原因是_______；随着氧化反应的进行，溶液的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3 . I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

测试时间/h	0	2	4	6
pH	4.73	4.55	4.42	4.41

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。
(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。
(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H₂与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H₂的效率，又能脱除SO₂，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH₂时，脱除SO₂_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。
(5)为了消除NO_x对大气的污染，工业上通常利用NH₃还原的方法实现无害化处理，现有 NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO体积之比为_______。

5 . 油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H₂S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H₂O₂溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H₂O₂与PbS反应生成PbSO₄的和H₂O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在PbSO₄的悬浊液中滴加一定量的CH₃COONH₄溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO₄和CH₃COONH₄恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H₂S为二元弱酸，向Na₂S溶液中加入FeSO₄溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。
(4)向200mLH₂S溶液中缓慢通入SO₂，发生反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O，生成S的物质的量与通入SO₂的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H₂S的物质的量浓度为___________。从开始通SO₂至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H⁺)的变化情况为___________。

6 . 写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的离子反应方程式为：__。
(2)向NaHSO₄溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。
(3)向1Llmol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：___。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO还原为N₂，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。
(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。
(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

7 . 某溶液中含有、Na⁺、、、、、Cl^-、K⁺等八种离子，向其中加入Na₂O₂粉末，则：
(1)离子浓度保持不变的是___________；
(2)离子浓度减小的是___________；
(3)离子浓度增大的是___________；
(4)其中发生的非氧化还原反应有___________ (用离子方程式表示)；
(5)发生的氧化还原反应的有___________ (用离子方程式表示)；。

9 . 酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO₂、NO_x是形成酸雨的主要物质，研究SO₂、NO_x等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH_______的雨水。
(2)NO_x主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。
(3)SO₂主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO₂的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。
②在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为_______。
③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成来脱除烟气中的SO₂，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

10 . (1)在一定条件下，可以用H₂O₂氧化H₂S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。
(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe^2＋，最合适的是________。
(3)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。
(4)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_____________。
(5)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式___________。
(6)NH₃在催化剂条件下还原NO₂生成N₂和H₂O的化学方程式：_________________。