1 . 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。
②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO_2.该反应的化学方程式为___________。
(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr₂O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr^3＋浓度为0.52 mg·L^-1，达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为___________。
②处理后的废水中Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

2 . (1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式：_______

3 . 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO₂气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治SO₂对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO₂转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)可将SO₂在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO₂反应的化学方程式：___________。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
②空气样品中SO₂的体积分数为___________。

4 . 根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO₂是铅的两种常见氧化物，已知PbO₂具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。
（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H₂O₂。写出加入H₂O₂氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。

5 . 易混易错题组：离子方程式的书写
(1)量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。
(2)反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________。
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。
(3)反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_________________。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I₂、ClO^－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。