【推荐1】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性   B．吸水性
C．脱水性   D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。

【推荐2】
和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
的除去(双碱法)：用吸收，并用使再生，溶液溶液，写出过程①的离子方程式：___________________。

【推荐3】分别写出下列化学方程式：
SO₂与足量NaOH溶液反应___________；
MgO与硫酸反应___________

【推荐1】W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y 、M同主族，可形成MY₂、 MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________；
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)
(3)W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是__________(用化学符号表示)
(4)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________ (任写两个)
(5)Y与M的氢化物中，热稳定性差的是________(填化学式)，沸点高的是________（填化学式）
(6)ZW的电子式为__________，W₂Y₂的电子式为_____，用电子式表示Z₂M的形成过程：______。
(7)MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液__________（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因_______。
(8)已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是是__________ ；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是__________ 。
(9)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是__________ 。

A．N4属于一种新型化合物	B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2	D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

【推荐2】在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的转化器，如图所示，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为_____、_____、______。

A．SO₂ B．SO₃、O₂ C．SO₂、O₂ D．SO₂、SO₃、O₂

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	具有吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)
△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

(1)仪器C的名称为___________________。
(2)仪器B的作用是_____________________。
(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

【推荐1】I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂是_______。
(2)甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄，方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。
II.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
   
(3)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
(4)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的_______性质。
(5)氧化炉中，NH₃转化为NO的化学方程式为_______。