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1 . 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性,研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分,主要包含、、、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等,这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题:
(1)常温下,将某地大气污染物样品配制成溶液,所得溶液显______。
(2)PM2.5中的主要源自燃煤产生的,写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______ 、______ 。
(1)常温下,将某地大气污染物样品配制成溶液,所得溶液显______。
A.酸性 | B.碱性 | C.中性 | D.无法判断 |
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2 . 某同学从物质类别、元素价态的角度,预测和部分化学性质。
(1)从物质类别角度,属于酸性氧化物,预测可以和强碱反应,将少量通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为___________ 。
(2)从硫元素的价态角度分析,既有氧化性又有还原性,___________ 。
①将通入酸性溶液中,溶液紫色褪去,生成。反应结束后,硫元素存在形式应该是___________ 。
A. B.S C. D.
②还能和反应,生成硫单质和水,反应的化学方程式为___________ 。
(3)查阅资料后发现,的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸,预测能产生一种刺激性气味的气体,该气体是___________ 。但在实验过程中,他并没有检测到该气体生成,可能的原因是___________ 。
(1)从物质类别角度,属于酸性氧化物,预测可以和强碱反应,将少量通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为
(2)从硫元素的价态角度分析,既有氧化性又有还原性,
①将通入酸性溶液中,溶液紫色褪去,生成。反应结束后,硫元素存在形式应该是
A. B.S C. D.
②还能和反应,生成硫单质和水,反应的化学方程式为
(3)查阅资料后发现,的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸,预测能产生一种刺激性气味的气体,该气体是
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3 . 回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:①钡餐:_____ ;②漂白液的有效成分:_____ 。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式:_____ 。
(3)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____ 。
(1)写出下列物质的化学式:①钡餐:
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式:
(3)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是
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4 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素,硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的试剂是_______ 。
(2)甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4,方案乙:由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______ 。
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______ 。理由是_______ 。
II.氨和硝酸是重要的工业产品,如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图:
(3)合成塔中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃,分离氨应用了氨的_______ 性质。
(5)氧化炉中,NH3转化为NO的化学方程式为_______ 。
(1)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的试剂是
(2)甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4,方案乙:由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,铜和浓硫酸反应的化学方程式是
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?
II.氨和硝酸是重要的工业产品,如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图:
(3)合成塔中发生反应的化学方程式为
(4)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃,分离氨应用了氨的
(5)氧化炉中,NH3转化为NO的化学方程式为
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5 . 请根据硫元素的价类二维图,回答下列问题:(1)Y化学式为___________ ,Z转化为X所加试剂为___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________ 。
(3)欲制备,从氧化还原角度分析,合理的是___________(填字母)。
(4)Y转化为W可以选择下列试剂___________ 。
A.酸性溶液B.溶液C.溶液D.X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________ 。
(5)将X与Z、W的稀溶液混合,可生成淡黄色固体,则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________ 。
(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式
(3)欲制备,从氧化还原角度分析,合理的是___________(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
A.酸性溶液B.溶液C.溶液D.X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式
(5)将X与Z、W的稀溶液混合,可生成淡黄色固体,则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
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2023-03-21更新
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541次组卷
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3卷引用:四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
6 . 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题(已知二氧化硫和二氧化碳性质类似,亚硫酸和碳酸性质类似):
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3),那么二氧化硫是_______ 氧化物(填酸性或碱性)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:
①亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_______ ;
②亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式_______ 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:
①硫酸和亚硫酸钠反应离子方程式_______ ;
②氧气也能氧化亚硫酸使雨水酸性更强,该反应的化学方程式是_______ 。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3),那么二氧化硫是
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:
①亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
②亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:
①硫酸和亚硫酸钠反应离子方程式
②氧气也能氧化亚硫酸使雨水酸性更强,该反应的化学方程式是
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7 . 指出下列粒子中带下划线元素的化合价:Na2O2 _______ 、NH3_______ 、Ca(ClO)2_______ 、 _______ 。
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8 . 硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一:认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如Cu2+、Pb2+)可以形成硫化物沉淀而除去,这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示:CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用Na2S处理污水中的铜离子,该反应过程的离子方程式为_______
(2)从硫元素化合价的角度,Na2S具有什么性质_______ 。小荟同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中,振荡混合反应,发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______ 得出的结论是Cl-的还原性_______ S2-(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象,小荟推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在Na2SO4和Na2SO3可能存在的体系中,如何检验?请用文字将检验过程描述完整,取少量反应后的混合溶液,_______
II.探究二:认识亚硫酸钠
化学课上并未系统学习过亚硫酸钠,所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。
(4)从元素化合价角度思考,Na2SO3应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为_______
(5)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合,应产生淡黄色沉淀,做实验时却观察到并无明显现象,你能推测原因或提出解决办法吗?_______
(6)取3.5g长期存放的Na2SO3粉末(可能部分氧化为Na2SO4),加入过量的100mL某浓度的盐酸中,加热使生成的气体全部逸出,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL,有沉淀生成,此时溶液呈中性。求Na2SO3的纯度_______ ;
I.探究一:认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如Cu2+、Pb2+)可以形成硫化物沉淀而除去,这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示:CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用Na2S处理污水中的铜离子,该反应过程的离子方程式为
(2)从硫元素化合价的角度,Na2S具有什么性质
(3)在Na2SO4和Na2SO3可能存在的体系中,如何检验?请用文字将检验过程描述完整,取少量反应后的混合溶液,
II.探究二:认识亚硫酸钠
化学课上并未系统学习过亚硫酸钠,所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。
(4)从元素化合价角度思考,Na2SO3应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为
(5)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合,应产生淡黄色沉淀,做实验时却观察到并无明显现象,你能推测原因或提出解决办法吗?
(6)取3.5g长期存放的Na2SO3粉末(可能部分氧化为Na2SO4),加入过量的100mL某浓度的盐酸中,加热使生成的气体全部逸出,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL,有沉淀生成,此时溶液呈中性。求Na2SO3的纯度
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9 . 硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族,均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。
①SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的化学性质是___________ 。
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式:___________ 。
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒
①下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
A.硒原子的最外层有6个电子
B.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C.SeO2属于酸性氧化物
D.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2.理论上,过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________ (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。
①SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的化学性质是
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式:
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒
①下列说法正确的是
A.硒原子的最外层有6个电子
B.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C.SeO2属于酸性氧化物
D.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2.理论上,过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为
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10 . 含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:_______ 。
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_______ ,则发生了钝化;若铁棒表面_______ ,则未发生反应。
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):_______ 。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式:_______ 。
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式:
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