【推荐1】按要求填空：
（1）FeO·Cr₂O₃+NaNO₃Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ CO₂↑+NaNO₂，上述反应配平后，FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为________，该反应的氧化产物为_____________，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明：_________。
（2）完成下列反应_____ MnO₄^—+H₂O₂+___=Mn²⁺+__+H₂O。
（3）Na₂CO₃溶液中通入足量Cl₂，写出其离子反应方程式：_______________。
（4）将0.03mol Fe₃O₄完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K₂Cr₂O₇溶液，
恰好使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，且Cr₂O₇^2—中的铬全部转化为Cr³⁺，则, K₂Cr₂O₇的物质的量浓度是________。
（5）用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反应原理：__________________。

【推荐2】据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH₃)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500℃时分解为两种单质。
(1)从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有_____(“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：P₄+3KOH(浓)+3H₂OPH₃↑+3KH₂PO₂
①KH₂PO₂中P元素的化合价是______。
②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________；P₄+3KOH(浓)+3H₂O=PH₃↑+3KH₂PO₂；若有124g白磷参与反应，则转移电子的数目为______(N_A表示阿伏加德罗常数的值)；
③H₃PO₂与过量的KOH溶液反应生成KH₂PO₂，则H₃PO₂为______元酸。H₃PO₂是一种弱酸，写出H₃PO₂与过量的KOH溶液反应的离子方程式________。

【推荐3】工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式为：
□MnO₄^－ + □SO₂ + □H₂O=□MnO₄^2－ + □         + □           ，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是________。
（2）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
I CaSO₃ (s) + SO₄^2－ (aq)=CaSO₄(s) + SO₃^2－（aq）       
II SO₃^2－ (aq) + 2NO₂ (g) + H₂O(l)=SO₄^2－(aq) + 2NO₂^－(aq) + 2H⁺ (aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与 NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
I. 将V L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中， 使NO_x完全被氧化为NO₃⁻；
II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；
III. 用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂ mL。
①NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式为________。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3 Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4 H⁺ == NO↑ + 3 Fe³⁺ + 2 H₂O
MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4 H₂O
烟气气样中NO_x折合成NO₂的含量为________ mg·m⁻³。

【推荐1】硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO₂的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	KMnO4酸性溶液	溶液褪色
	B	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	C	蒸馏水	无明显变化

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(1)瓶盖___(填字母)中的实验现象能证明SO₂具有还原性，并写出反应的离子方程式___。
(2)瓶盖B中的现象证明SO₂具有的性质是___；瓶盖C中发生反应的化学方程式为___。
(3)瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___(填字母)。
a.石蕊溶液       b.NaCl溶液
(4)将SO₂气体通入H₂S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO₂具有的性质是___；写出反应的化学方程式___。

【推荐2】SO₂是重要的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的SO₂可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO₂的作用是____。
(2)SO₂性质多变，若将SO₂气体通入H₂S溶液中，能观察到的现象为______，该反应中SO₂表现出_______性；若将SO₂气体通入品红溶液中，能观察到现象为_____，该反应中SO₂表现出_______性。
(3)有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成而实现SO₂的回收利用。写出Fe³⁺将SO₂氧化成反应的离子方程式：_______。
(4)SO₂有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

【推荐3】现有下列5种物质：① SO₂、② NO₂、③ HCl、④ HClO、⑤Al₂O₃。有颜色的气体是___________，遇氨气产生白烟的气体是___________，因见光而分解的是___________,能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是___________,属于两性氧化物的是__________。

【推荐1】卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强	B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱	D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H₂O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。
(5)从原子结构角度解释分子(CN)₂中两种元素非金属性的强弱_______。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极	B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极	D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度	B．溶液的 pH
C．瓶中氧气的体积分数	D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气	B．HCl 气体溶于水
C．NaHCO3 受热分解	D．NaCl 熔化

【推荐2】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。
②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。
③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

【推荐3】原子或离子半径的比较方法
(1)同种元素的离子半径：阴离子_______于原子，原子_______于阳离子，低价阳离子_______于高价阳离子。例如：r(Cl^-)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe²⁺)>r(Fe³⁺)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越_______，半径越_______。例如：r(O^2-)>r(F^-)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越_______，半径越_______。例如：r(Li⁺)<r(Na⁺)<r(K⁺)_______r(Rb⁺)<r(Cs⁺)，r(O^2-)<r(S^2-) _______ (Se^2-)<r(Te^2-)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K⁺)与r(Mg²⁺)，可选r(Na⁺)为参照，r(K⁺) _______r(Na⁺) _______r(Mg²⁺)。

【推荐1】资料显示：在酸性溶液中能氧化I^-，反应为+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，I₂被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。
④下列说法正确的是________。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

【推荐2】联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂____kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是 _______。