1 . 硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族,均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。
①SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的化学性质是___________ 。
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式:___________ 。
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒
①下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
A.硒原子的最外层有6个电子
B.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C.SeO2属于酸性氧化物
D.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2.理论上,过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________ (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。
①SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的化学性质是
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式:
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒
①下列说法正确的是
A.硒原子的最外层有6个电子
B.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C.SeO2属于酸性氧化物
D.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2.理论上,过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为
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解题方法
2 . 含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:_______ 。
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_______ ,则发生了钝化;若铁棒表面_______ ,则未发生反应。
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):_______ 。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式:_______ 。
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式:
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3 . 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式
(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________
(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________
(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________
(1)工业上制备氨气反应的化学方程式
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式
(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式
(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式
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