2 . I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

测试时间/h	0	2	4	6
pH	4.73	4.55	4.42	4.41

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。
(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。
(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H₂与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H₂的效率，又能脱除SO₂，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH₂时，脱除SO₂_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。
(5)为了消除NO_x对大气的污染，工业上通常利用NH₃还原的方法实现无害化处理，现有 NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO体积之比为_______。

4 . 某溶液中含有、Na⁺、、、、、Cl^-、K⁺等八种离子，向其中加入Na₂O₂粉末，则：
(1)离子浓度保持不变的是___________；
(2)离子浓度减小的是___________；
(3)离子浓度增大的是___________；
(4)其中发生的非氧化还原反应有___________ (用离子方程式表示)；
(5)发生的氧化还原反应的有___________ (用离子方程式表示)；。

6 . 酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO₂、NO_x是形成酸雨的主要物质，研究SO₂、NO_x等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH_______的雨水。
(2)NO_x主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。
(3)SO₂主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO₂的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。
②在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为_______。
③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成来脱除烟气中的SO₂，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

7 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，请分析此图并回答有关问题。

(1)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是________。

选项	比较	氮循环	硫循环
A	异	氮元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B		氮循环过程有生物圈参与	硫循环过程无生物圈参与
C	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D		氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应

(2)分解者可将含硫有机物分解为H₂S，硫磺细菌和硫化细菌可将H₂S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_______。
A.H₂S分子很稳定，受热难分解
B. H₂S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C.将H₂S通入FeSO₄溶液，产生沉淀
D.H₂S中硫元素为-2价，因此H₂S只有还原性，没有氧化性
E.H₂S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(3)大气中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。检验某次降雨是否为酸雨的方法是_________________，收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是________________。（用化学方程式表示）
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______（填化学式）。