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解题方法
1 . 某同学从物质类别、元素价态的角度,预测和部分化学性质。
(1)从物质类别角度,属于酸性氧化物,预测可以和强碱反应,将少量通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为___________ 。
(2)从硫元素的价态角度分析,既有氧化性又有还原性,___________ 。
①将通入酸性溶液中,溶液紫色褪去,生成。反应结束后,硫元素存在形式应该是___________ 。
A. B.S C. D.
②还能和反应,生成硫单质和水,反应的化学方程式为___________ 。
(3)查阅资料后发现,的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸,预测能产生一种刺激性气味的气体,该气体是___________ 。但在实验过程中,他并没有检测到该气体生成,可能的原因是___________ 。
(1)从物质类别角度,属于酸性氧化物,预测可以和强碱反应,将少量通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为
(2)从硫元素的价态角度分析,既有氧化性又有还原性,
①将通入酸性溶液中,溶液紫色褪去,生成。反应结束后,硫元素存在形式应该是
A. B.S C. D.
②还能和反应,生成硫单质和水,反应的化学方程式为
(3)查阅资料后发现,的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸,预测能产生一种刺激性气味的气体,该气体是
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2 . Na2SO3中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有___________ ,看到的现象是___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有___________ ,看到的现象是___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4,选用的试剂有___________ ,反应的现象是___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4,选用的试剂有
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2021-12-05更新
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1012次组卷
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3卷引用:第五章 化工生产中的重要非金属元素(A卷·知识通关练)-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷(人教版2019必修第二册)
第五章 化工生产中的重要非金属元素(A卷·知识通关练)-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷(人教版2019必修第二册)(已下线)4.2.1 含硫物质之间的转化-2021-2022学年高一化学10分钟课前预习练(苏教版2019必修第一册)(已下线)5.1.3 不同价态含硫物质的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第二册)
3 . SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S,具有还原性。
(1)Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存,其原因是______ 。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2,该反应的化学方程式为______ 。
③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______ 。
(2)一定条件下,将SO2通入TeOSO4溶液中,反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中,n(SO2):n(TeOSO4)=______ 。
②“洗涤”的具体操作为______ 。
③过程中须控制反应温度为80℃,温度不能过高的原因是______ 。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下,其中[O]代表活性氧原子,具有强氧化性:S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时,废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时,总氰化物去除率下降的原因可能是______ 。
(1)Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存,其原因是
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2,该反应的化学方程式为
③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为
(2)一定条件下,将SO2通入TeOSO4溶液中,反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中,n(SO2):n(TeOSO4)=
②“洗涤”的具体操作为
③过程中须控制反应温度为80℃,温度不能过高的原因是
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下,其中[O]代表活性氧原子,具有强氧化性:S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时,废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时,总氰化物去除率下降的原因可能是
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解题方法
4 . 认识含硫物质的性质及转化规律,能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中,取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔10min读数一次,所得数据如下:
随着时间的推移,pH逐渐变小的原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看,SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐,写出所得亚硫酸盐的化学式:___________ 。
②从元素价态看,SO2中S元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式:___________ 。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2),缓慢通过足量溴水,反应的化学方程式为:。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________ 。
②空气样品中SO2的体积分数为___________ 。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中,取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔10min读数一次,所得数据如下:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
随着时间的推移,pH逐渐变小的原因是
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看,SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐,写出所得亚硫酸盐的化学式:
②从元素价态看,SO2中S元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式:
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2),缓慢通过足量溴水,反应的化学方程式为:。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
②空气样品中SO2的体积分数为
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2021-01-27更新
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457次组卷
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3卷引用:广东省深圳市光明区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
广东省深圳市光明区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题(已下线)专题06 非金属及其化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
19-20高三·江苏无锡·期中
名校
5 . 化学还原法是处理含Cr2O的工业废水常用的方法,主要分为“还原”和“沉淀”两步:
Cr2OCr3+Cr(OH)3
已知:①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
②“COD”是指化学需氧量,反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少,则COD越低,表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr2O的工业废水,分别在不同pH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定+6价Cr的去除率,实验结果如图-1所示。
①在酸性条件下,请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式:___ 。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;
Ⅱ.___ 。
(2)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后,可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下,加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。
①未加H2SO4时,随着Na2S2O5质量增大,废水COD增大的原因是___ 。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下,加H2SO4时,与未加H2SO4相比,废水COD均有所下降,原因可能是___ 。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示,为尽可能除去铬元素实现达标排放,沉淀过程中pH要控制在___ ;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因为___ 。
Cr2OCr3+Cr(OH)3
已知:①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
②“COD”是指化学需氧量,反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少,则COD越低,表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr2O的工业废水,分别在不同pH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定+6价Cr的去除率,实验结果如图-1所示。
①在酸性条件下,请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式:
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;
Ⅱ.
(2)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后,可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下,加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。
①未加H2SO4时,随着Na2S2O5质量增大,废水COD增大的原因是
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下,加H2SO4时,与未加H2SO4相比,废水COD均有所下降,原因可能是
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示,为尽可能除去铬元素实现达标排放,沉淀过程中pH要控制在
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2020-11-19更新
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485次组卷
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5卷引用:化学-2023年高考押题预测卷01(江苏卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)
(已下线)化学-2023年高考押题预测卷01(江苏卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)江苏省前黄高级中学2022-2023学年高三下学期二模适应性考试化学试题江苏省无锡市2021届高三上学期期中考试化学(选修)试题江苏省徐州市王杰中学2021届高三12月份阶段性检测化学试题江苏省无锡市2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
6 . 人体吸入会破坏某些酶的活性,使人体的代谢发生紊乱。为了减少危害,人们进行了许多探索和研究,并且在实际应用中取得了一定的成果。回答下列问题:
(1)具有氧化性,与反应会生成淡黄色沉淀,写出反应的化学方程式:_______ 。
(2)可以使品红溶液褪色,说明二氧化硫具有_______ 性。
(3)石灰石——石膏法。该工艺原理利用石灰石加水制成的浆液()作为吸收剂,吸收二氧化硫,并生成。再向其中通入烟气氧化生成,写出该工艺中生成的化学方程式:_______ 。
(4)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:
①此种方法中,可以循环利用的物质是_______ (填化学式)。
②写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:_______ 。
③写出反应I的离子方程式:_______ 。
(1)具有氧化性,与反应会生成淡黄色沉淀,写出反应的化学方程式:
(2)可以使品红溶液褪色,说明二氧化硫具有
(3)石灰石——石膏法。该工艺原理利用石灰石加水制成的浆液()作为吸收剂,吸收二氧化硫,并生成。再向其中通入烟气氧化生成,写出该工艺中生成的化学方程式:
(4)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:
①此种方法中,可以循环利用的物质是
②写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:
③写出反应I的离子方程式:
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