1 . 200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

2 . 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：
(1)怎样检查是否完全除去？______ 。
(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。
(3)纯度的表示式：______(用表示)。
(4)将该亚硫酸钠样品溶于水，加入的溶液至不再产生沉淀，恰好消耗溶液，生成沉淀的质量为，则为______克？

3 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有_______。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_______。
(2)现向Cu、Cu₂O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式_______。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为_______g。若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为_______。

4 . Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为_________________； ______________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。