2 . 纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。

4 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得（写化学式）_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物，检验此产物中所含阳离子的主要操作是：________________。

(4)产品中可能混有少量和杂质，加热前，需通入足量N₂，可以有效减少杂质的产生，通N₂的作用是_______。

5 . 下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是____________________。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________色，说明SO₂与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________，写出反应的化学方程式________________。
实验二：
(4)往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成（写化学式）________。
(5)查阅资料：SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作________________。
探究结论：SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na₂FeO₄溶液，一会儿后发现溶液呈黄色，写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式 _____________。

6 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

7 . 化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：


请回答：
(1)X的化学式为___________。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式：___________。
(3)化合物X(只含两种元素)与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：___________。

9 . Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制。常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的配离子：lgK_b(NH₃·H₂O)=-4.7；Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃；部分氢氧化物的Ksp如下表。

氢氧化物	Co(OH)2	Co(OH)3	Ni(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	5.9×10-15	1.6×10-44	5.5×10-16	1.3×10-33	5.6×10-12

回答下列问题：
(1)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH₃·H₂O)_______c()(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为_______，“滤渣”的成分是_______。
(3)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是_______。
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO₃溶液中n(HNO₃)与n(H₂O)的比值，理论上最高为_______。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用_______和_______(填化学式)。

10 . 某学生对与不同的下反应进行探究。
(1)调节pH，实验记录如下：

实验		现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

查阅资料得知：
i.：白色，难溶于水，溶于过量溶液；
ii.：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为，离子方程式是___________。
②推测a中白色沉淀为，推测的依据是___________。
(2)取中白色沉淀，置于过量溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是，实验方法是：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)将c中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向中加入过量浓产生红棕色气体；
Ⅲ.用检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验I的目的是___________
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。