【推荐1】按要求回答下列问题：
I.
(1)在200℃、101kPa时，0.5molH₂(g)与足量I₂(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。
(2)已知：①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) =2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－b kJ/mol
③2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₃ = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______(选填“＞”、“＜”或“＝”)0；2C(s)＋4H₂(g)+O₂(g) = 2CH₃OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。
Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(3)图中五点K_W间的关系是__________________．
(4)若从A点到D点，可采用的措施是________．
a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH₄Cl
(5)E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄ 溶液中，水电离出的H⁺浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

【推荐2】河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：。

(1)由图可知，则该温度T___________(填“>”“<”“=”)25℃，原因___________。
(2)图中四点间的大小关系：___________(用A、B、C、D表示)。
(3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动___________(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)25℃时，浓度的溶液与醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为___________(用含a的式子表示)。
(5)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为___________。
(6)，25℃时，溶液的pH约等于___________(已知)。将浓度相等的HF与溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”性，并结合有关数据解释原因：___________。

【推荐3】按要求填空：
(1)下列物质中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)。
①H₂SO₄；②盐酸；③硫酸钡；④乙醇；⑤铜；⑥H₂CO₃；⑦蔗糖；⑧氨气。
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

①图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示)
②若从A点到D点，可采用的措施是___________。
a．升温            b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NaOH固体
③点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈___________(酸性、碱性、中性)。
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

①a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。
②a、b、c三点的电离程度大小关系：___________。
③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。
(4)25℃下，0.015mol/L的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH为___________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，NO₂和NO能与Na₂O₂发生类似反应。
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺且有无色气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
I.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。
（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。
（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL
（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO₂的纯度为___________%。
（6）设计实验证明HNO₂的酸性比碳酸强_________________________________。

【推荐2】磷的含氧酸存在如下转化关系：
(1)焦磷酸可作催化剂及隐蔽剂等，H₄P₂O₇中P元素的化合价为___________。
(2)次磷酸是一元中强酸，具有较强还原性，H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为Ag，从而可用于化学镀银，
①常温下，NaH₂PO₂溶液中呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法判断”)。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化学式为___________。
③H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_____________________。
(3)亚磷酸属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：

①K_a1(H₃PO₃)=___________。
②曲线Ⅱ表示___________变化曲线［填“”或“”］。
(4)利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。

①根据电解原理分析，图中“CM膜”应为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②阳极室的电极反应为___________。

【推荐2】填空。
(1)硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：
   
①“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________。
②“气体X”的化学式是___________。
③Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
   
“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
   
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是___________。
②装置C的作用是___________。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入___________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有的方法是___________。
④某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，反应原理为：2(FeSO₄•7H₂O)Fe₂O₃+SO₂+SO₃+14H₂O，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程___________。

【推荐3】某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO₂的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO₂的化学方程式_______。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_______。
(3)装置中干燥管C的作用是_______。
(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H₂O₂溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。
①加入 H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是_______。
②浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_______mol/L。(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)
(5)导管A竖直部分较长，其作用是_______。
(6)另甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO₄溶液测定原溶液中的SO，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是_______。

【推荐1】资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。
(3)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________此时溶液中___________。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数。请说明溶液呈酸性的理由。___________。
(5)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________(选填编号)。

a．充分利用热能       b．防止形成酸雾       c．加速转化       d．获取纯净

【推荐2】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO₂”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则a/b = ____________。

【推荐3】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。
（1）下图所示：1mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g) S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是______________。
A．降低温度       B．增加C的量   C．减小容器体积       D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO₂。25℃时，将含SO₂的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8 )
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈，请写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式_______________。