2 . 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃，H₂SO₃电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．FeS2(s) SO3(g)

B．HSO(aq) SO2 (g)

C．SO2(g) CaSO3(s)

D．SO2(g)NH4HSO4(aq)

3 . 实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。
I.制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置丙的作用是____。
II.探究：NaHSO₃与Cu²⁺的反应，设计实验：向2mL1mol·L^-1NaHSO₃溶液中加入2mL1mol·L^-1CuSO₄溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na₂SO₄固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO₂，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。写出SO₂与氯气反应的离子方程式：____。
(4)对实验II产生SO₂的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大。
假设2：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设1不合理，实验证据是____。
②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有____和H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
III.与碘酸盐的反应：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色→蓝色→无色→蓝色→……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO+3HSO=3SO+3H⁺+I^-(慢)；②IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O(慢)；③I₂+HSO+H₂O=2I^-+SO+3H⁺(快)。
(5)请解释出现该实验现象可能的原因：____。
IV.NaHSO₃固体的纯度测定：称取wgNaHSO₃固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O)
(6)滴定终点的颜色变化为____，NaHSO₃固体的纯度为____(用含V和w的代数式表示)。