1 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺会逐渐失活变为[Co(NH₃)₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i.K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15，K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44
ii.Co²⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]²⁺K₁=1.3×10⁵
Co³⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]³⁺K₂=2×10³⁵
iii.[Co(NH₃)₆]²⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ii中反应的化学方程式是____。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)₂>Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c(Co²⁺)和c(Co³⁺)均降低，但____降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co³⁺>Cl₂，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____。
(3)催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH₃)₆]²⁺能被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺而失活的原因：____。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH₃)₆]²⁺的再生：____。
示例：CoCoCl₂Co(OH)₂

3 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料   不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想   猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO₃、6.0mol/LHNO₃、3.0mol/LNaNO₃、6.0mol/LNaNO₃、0.1mol/LKSCN、和固体

实验步骤	实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。	出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。	出现白色沉淀，说明猜想2成立。

④交流讨论   小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验   若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

5 . 海淀黄庄某中学化学小组为探究的性质，进行了下列实验。
[实验一]探究的还原性，波波做了下列实验：

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ
实验操作
实验现象	无明显现象	通入后溶液迅速变为棕色	溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色

(1)对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H⁺)增大，提高了的氧化性或的还原性；
假设二： c(Cl^-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_______。
睿睿查阅资料：(白色沉淀)。
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
(3)对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：
瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性：，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
萌萌查阅资料：。
结合资料，解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异_______。
[实验二]探究的氧化性，邹邹做了下列实验：

实验	ⅳ	ⅴ	ⅵ
实验操作
实验现象	无明显现象	光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色	无明显现象

(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是，溶液中没有。写出ⅴ中反应的离子方程式_______。
(5)反应ⅴ能发生，可能是因为Cu₂S的生成提高了Cu的还原性或的氧化性，的生成提高了Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，昊昊得出结论：起主要作用的是_______。
通过以上实验，既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。

7 . 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
(1)假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与发生_________反应(填反应类型)。
假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：

无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为_________。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。

_________

【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

序号	操作	现象
试管1	1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置	褪色
试管2	1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置	____

结论：假设Ⅰ不成立。
(2)试管2中的实验现象为__________。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

序号	操作	pH
试管1	加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH	1.85 []
试管2	加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH	____________

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________________________________。
(4)若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为______反应；若pH接近______，则证明为氧化反应(lg2≈0.3)；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
(5)根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸(HBrO)反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：______________。
(6)已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为         (填字母序号)。

A．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

B．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

C．向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

D．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色

9 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO₂，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_______。
(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH₂+NaNO₂+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H₂O，用已知0.5000mol·L^-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。