2 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺会逐渐失活变为[Co(NH₃)₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i.K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15，K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44
ii.Co²⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]²⁺K₁=1.3×10⁵
Co³⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]³⁺K₂=2×10³⁵
iii.[Co(NH₃)₆]²⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ii中反应的化学方程式是____。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)₂>Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c(Co²⁺)和c(Co³⁺)均降低，但____降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co³⁺>Cl₂，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____。
(3)催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH₃)₆]²⁺能被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺而失活的原因：____。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH₃)₆]²⁺的再生：____。
示例：CoCoCl₂Co(OH)₂

3 . 某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。

(2)Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

装置	实验 序号	烧杯中所加试剂			电压表 读数
		30％
	1	30.0	/	10.0
	2	30.0	1.0	9.0
	3	30.0	2.0	8.0
	4	35.0	1.0

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：__________。
②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(4)由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验 序号	操作	电压表 读数
	5	/
	6	①向______(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加溶液。
	7	向另一侧烧杯中滴加溶液

②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

5 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料   不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想   猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO₃、6.0mol/LHNO₃、3.0mol/LNaNO₃、6.0mol/LNaNO₃、0.1mol/LKSCN、和固体

实验步骤	实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。	出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。	出现白色沉淀，说明猜想2成立。

④交流讨论   小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验   若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

8 . 工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。
方案1

实验装置	加入液体试剂	反应现象
	10mL 30% 溶液(pH约为4)	开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

(1)实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为
i.还原反应       
ii.氧化反应_______
(2)根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。
i.增大，增强的氧化性
ii.降低_______，增强Cu的还原性
(3)以此为依据设计了方案2与方案3

编号	加入液体试剂	反应现象
方案2	10mL30% 溶液和2mL 5mol/L 溶液	开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮
方案3	10mL 30% 溶液和2mL 5mol/L 氨水	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。
①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是_______。
②方案3中发生主要反应的离子方程式为_______。
③试评价方案2在回收铜过程的优缺点_______。
(4)方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。

编号	加入液体试剂	反应现象
方案4	10mL 30% 溶液 2mL 5mol/L氨水 同时加入少量固体	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。

试分析的作用_______。
(5)小组同学通过进一步探究发现，含有和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以等形式稳定存在。
①用离子方程式表示上述反应原理_______。
②通常条件下，含的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因_____。

9 . 二氧化硫(化学式：SO₂)广泛地用于葡萄酒的酿造工艺中，具有抗氧化和杀菌的作用。
(1)实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂，其化学方程式为_____________。
(2)如图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图：

A装置中的现象证明SO₂有_____(填序号)，B装置中的现象证明SO₂有____(填序号)。
a、漂白性       b、酸性氧化物性质     c、还原性     d、氧化性
(3)一段时间后C装置中会出现白色沉淀，为确定其成分，某学习小组进行了以下实验探究。
①查阅资料：25℃时，H₂SO₃电离常数Ka₁=1.54×10^-2，Ka₂=1.02×10^-7；Ksp(BaSO₃)＝5.3×10^-7；饱和亚硫酸溶液的pH约为1，其中c(H₂SO₃)约为1.25mol/L。
小组同学通过计算排除了白色沉淀为BaSO₃可能性，计算过程的关键数据如下：
饱和亚硫酸溶液中c(SO₂)=_________(保留2位有效数字)；
Q(BaSO₃)_______Ksp(BaSO₃) (填“>”“<”或“=”)。
②判断并检验，确定该沉淀为BaSO₄
③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将SO₂氧化，小组同学提出以下猜想：
猜想a：溶液中有氧气，将SO₂氧化，继而生成BaSO₄。
猜想b：____________________________________(用离子方程式表示)
设计实验、验证猜想。
实验过程：

	实验1	实验2	实验3	实验4
步 骤	在a烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温	在b烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温	在c烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液	在d烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液
	在a、b、c、d四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入纯净的SO2气体

实验1、实验2中煮沸、油覆的目的是_______________________
④实验数据如下：

小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像，得出结论：_______________________。综合以上pH变化数据，你还可得出什么结论？____________________________。

10 . 小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。
①乙的理由是___________。
②设计实验否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未变成黄色。
(3)对比实验I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，的氧化性增强
假设b：___________。
②参与的电极反应式是___________，据此分析，假设a不成立。
③设计实验证实假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___________。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。
(5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________。