1 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液(酸性)       ②酸性KMnO₄溶液       ③Cl₂ ④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(2)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO_2。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

3 . 南高实验学习小组经查阅资料发现：K₂FeO₄(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，盛KMnO₄固体的仪器名称是___________。
②装置B中所用的试剂X为___________。
③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得K₂FeO₄固体，写出该反应的化学方程式___________。
(2)K₂FeO₄的纯度测定
向3mLCrCl₃溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr³⁺＋4OH^－=CrO＋2H₂O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H₂O=CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为27.00mL。则K₂FeO₄的质量分数为___________(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄被Cl^－还原得到，还可能由___________产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

5 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl4＞FeCl3
D	将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。
I．制备(如图所示)

(1)仪器的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中盛放的试剂是_______。写出装置D中产生的氨气的电子式_______。
(3)制备的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定产品中水合肼的含量
(4)称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。
Ⅲ．探究水合肼的还原性与碱性。
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。

【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(5)请完成表中的空白部分。

操作	现象	实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______；	黑色固体部分溶解	黑色固体有
ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	②_______	黑色固体是和

7 . 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I．探究在盐酸中与的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液。通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________，为除去中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是___________。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl(白色)。补充实验证实棕黄色溶液中含，实验方案为___________。
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应：
氧化反应：___________；还原反应：。
根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。
(4)综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为___________。
实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。
II．探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：

序号	实验装置图	试剂Y	电压表
i		溶液	指针几乎不偏转
ii		a	指针明显偏转
iii		a+b	指针偏转幅度更大

实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是___________，b是___________。
综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

8 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.在一定条件下可被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ.浓碱性条件下，可被还原为
ⅲ.氧化性与溶液的酸碱性无关，氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一；可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________。但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅰ中放置后的1悬浊液，加入440%溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1悬浊液，加入4水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。

9 . 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO₂可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO₂的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法_______。(包括使用时段与内容)。
(2)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu₂O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu₂O的混合物。查阅资料，Cu、Cu₂O和CuO的部分性质如下：

	稀硫酸	氨水
Cu2O	生成Cu和Cu2+	生成无色[Cu(NH3)2]2+
CuO	生成Cu2+	生成蓝色[Cu(NH3)4]2+
Cu	---	---

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：_______。

10 . 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ		极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ		部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ		完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是_______。
ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：_______。