【推荐1】如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
   
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；
（2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________；E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；

【推荐3】某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。
(4)向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为、质量分数为36.5%)与反应，产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。该浓盐酸的物质的量浓度为___________。

【推荐1】如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)从氢元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。写出N₂生成A的化学反应方程式_______。
(2)物质B为氮元素的气态氢化物：
①B的化学式为_______。
②实验室制取B的化学方程式为________。
③干燥气体B选用的试剂为_______。
④检验烧瓶里是否收集满气体B的方法是_______。
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。
(4)稀硝酸与铜反应的离子方程式为________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

[实验探究]
(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中___________(填序号)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5 g·mol^-1)
(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用是___________。
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

A．还原性

B．极易溶于水

C．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃＋6NO₂=7N₂＋12H₂O，该反应中氨气体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途：___________。

【推荐3】I.氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：
(1)关闭K₁，打开K₂，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_______。
(2)将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应化学方程式是_______。
(3)充分反应后，打开开关K₁，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NaOH溶液的作用_______。
II.某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器略去)

(5)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(6)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)

【推荐1】某研究小组利用如图所示装置探究卤素的性质。

请回答：
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的______(填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是____________。
(3)②中NaOH溶液的作用是_________。
(4)取一支试管，加入2mL①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂，_______，理由______。

【推荐2】如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究 环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出 问题	A3溶液为什么不变红？	B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)
作出 猜想	实验过程中，酚酞变质了。	猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl
实验 验证	(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想___(填“成立”或“不成立”)。 (2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应___(填“＞”、“＝”或“＜”)7。	取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为___。据此，你认为乙同学的猜想___(填“一”或“二”)成立。
交流 反思	(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是___。 (2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中___较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

【推荐3】为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开____________，一段时间后____________________，则气密性良好。
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。
(4)写出Ⅳ中发生反应的离子方程式______________________。
(5)用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用_________________________。
(6)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_________________(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_______________________。

【推荐2】含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr^3＋、Cl^-、K^＋、SO等)可制备强氧化剂K₂Cr₂O₇。

已知：pH＞6.5时Cr(VI)要以CrO形式存在，pH＜6.5时Cr(VI)主要以Cr₂O形式存在。
(1)含铬废液中存在[Cr(H₂O)₄Cl]^＋，该微粒的中心离子基态核外电子排布式为___________。
(2)写出调节 pH约为12时Cr^3＋被氧化为Cr(VI)的离子方程式：___________。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1。若“酸化”前不将溶液煮沸，则K₂Cr₂O₇产率明显偏低，原因是___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇制备Cr₂O₃。向闭反应釜中加入1L1mol/LK₂Cr₂O₇溶液，再加入蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)充分反应生成Cr(OH)₃、K₂CO₃和CO₂。焙烧Cr(OH)₃得到Cr₂O₃。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________。
(5)利用K₂Cr₂O₇滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe₂O₃、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl₃溶液充分反应(Fe₂O₃、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数___________(写出计算过程)。

【推荐3】富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液，控制pH为6.5~6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。

(1)仪器b的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A．100mL       B．250mL       C．500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有___________(填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。
(4)采用减压过滤的优点是___________，步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次
19.96mL	20.20mL	20.04mL

(5)①硫酸铈铵溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________，该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
③产品的纯度是___________%(保留4位有效数字)。