名校
解题方法
1 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___________ 。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为___________ ，写出相关的化学方程式___________ 。
②装置(III)中品红溶液________ ，原因是________ ，加热后，溶液又恢复_________ ，可用于检验SO2。
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO2污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)用25.2gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为___________ L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程式：SO2+2___________ +4H+=3S↓+2H2O。
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________ (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为
②装置(III)中品红溶液
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有
(3)为防止SO2污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式
(4)用25.2gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程式：SO2+2
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
| 食品名称 | 食糖 | 葡萄酒 | 水果干类 |
| SO2最大使用量 | 0.1g∙kg-1 | 0.25g∙kg-1 | 1g∙kg-1 |
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2 . 小组同学探究
与水的反应。
在注射器中充入
，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。_______ 。
(2)进一步探究无色气体增多的原因。
【查阅资料】
ⅰ.与水反应：
不稳定，分解产生气体。
ⅱ.
能与KI反应生成
。
【提出猜想】溶液A中含有。
【进行实验】
①实验Ⅰ的目的是_______ 。
②实验Ⅱ中选择
溶液的依据是_______ (填字母)。
a.具有氧化性，具有还原性
b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化
③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______ 。
【实验反思】
本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。
与水的反应。在注射器中充入
，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。
(2)进一步探究无色气体增多的原因。
【查阅资料】
ⅰ.
与水反应：不稳定，分解产生气体。ⅱ.
能与KI反应生成。【提出猜想】溶液A中含有
。【进行实验】
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 液体颜色变为浅红色 | 溶液颜色仍为无色 | 溶液颜色变为蓝色 |
②实验Ⅱ中选择
溶液的依据是a.
具有氧化性，具有还原性b.
溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有
，理由是【实验反思】
本实验条件下，
与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。
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3 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO
[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为___________ 。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________ (填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO
发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________ 。
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________ (填实验编号)。
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO
[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。【实验过程】
| 实验 | 编号 | 试剂 | 现象 |
| I | 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 ) | 黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生 |
| II | 1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 ) | 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁 | |
| III | 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生 | |
| IV | 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁 |
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为
(2)实验II中，产生的大量气体为
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO
发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：3Zn +
NO
+8H+=3Zn2++___________+4H2O
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为
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4 . 铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一。完成下列问题：
(1)铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：
______ 
。
(2)向20 mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是______ （填“<1”或“1~100”）nm。
(3)电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl3溶液的______ （填“氧化性”或“还原性”）。
(1)铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：
。(2)向20 mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是
(3)电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl3溶液的
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5 . 向
溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明
溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明A． 具有氧化性 | B． 具有氧化性 | C． 具有氧化性 | D．具有还原性 |
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解题方法
6 . 下列有关物质性质与用途对应关系不正确 的是
| A．Na2CO3溶液呈碱性，可用除油污 | B．明矾易溶于水，可用作净水剂 |
| C．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂 | D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板 |
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解题方法
7 . 如图是元素周期表中的一部分。
(1)化学性质最不活泼的元素是_________ ，氧化性最强的单质是__________ 。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________ ，呈两性的是_________ 。
(3)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_________ ，它们的离子半径最大是_________ (填离子符号)。
(4)B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________ 。
(1)化学性质最不活泼的元素是
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
(3)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是
(4)B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
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名校
解题方法
8 . 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
| 选项 | 家务劳动 | 化学知识 |
| A | 餐后将铁锅洗净后擦干 | Fe在潮湿的空气中易生锈 |
| B | 使用白醋除去水壶中的水垢 | 白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应 |
| C | 使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒 | NaCl具有强氧化性 |
| D | 用温热的纯碱溶液清洗油污 | 油脂在碱性条件下可发生水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-07-29更新
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308次组卷
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3卷引用：2024年江苏省靖江高级中学学业水平合格性考试化学试题
名校
解题方法
9 . 某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置已省略），探究
、
和的氧化性强弱。
(1)玻璃管a的作用是__________ 。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞
，关闭活塞
，通入。
①装置A中制备的离子方程式为__________ 。
②证明的氧化性大于的现象是__________ 。
③装置C的作用是__________ ，装置D中所盛试剂为__________ （填化学式）溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。
①发生反应的化学方程式为__________ 。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入
的目的是__________ 。
(4)淀粉
溶液中
的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的
溶液，然后加入少量的
粉末除去，然后用
的
标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL（
，
）。
①滴定终点现象是__________ 。
②
__________ 
。
、和的氧化性强弱。
(1)玻璃管a的作用是
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞
，关闭活塞，通入。①装置A中制备
的离子方程式为②证明
的氧化性大于的现象是③装置C的作用是
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞
，打开，通入气体，验证的氧化性比强。①
发生反应的化学方程式为②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入
的目的是(4)淀粉
溶液中的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL（，）。①滴定终点现象是
②
。
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2024-04-10更新
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199次组卷
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3卷引用：河北省2024届普通高中高三学业水平选择性考试仿真模拟化学卷(三）
10 . 过二硫酸钠(
)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用
溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：
。
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式：___________ 。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为___________ ，持续通入氮气的目的是___________ 。
(3)装置中硫酸的作用是___________ 。
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将
(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。
①在___________ (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用
溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________ ；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为
。则碱性氧化后的溶液中
的质量为___________ g(用含
的代数式表示，
)
)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：
。(1)写出装置中生成
的反应的化学方程式：(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为
(3)装置中硫酸的作用是
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下
氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。| 环境 | 调节溶液氧化环境时的现象 | 加热煮沸3min期间产生的现象 |
| 中性 | 加入VmL蒸馏水，无明显现象 | 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 |
| 碱性 | 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() | 10s后溶液逐渐变为深紫色( )，没有明显冒气泡现象 |
| 酸性 | 加入VmL稀硫酸无明显现象 | 煮沸3min后，有气泡冒出 |
的氧化能力最强。②若用
溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为的代数式表示，)
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