1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)常用作肉类食品的防腐剂。某实验小组将NO和NO₂的混合气体通入Na₂CO₃溶液中，并经一系列操作制得NaNO₂固体，然后对其性质进行探究。
【查阅资料】
①NaNO₂具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。
②与Ag⁺反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。
【性质探究】将制取的NaNO₂固体配制成约0.1mol/L NaNO₂溶液，进行实验I和实验II。

请回答下列问题：
(1)NaNO₂溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)根据实验I，推测酸性条件下氧化I^- 的离子方程式是_______。
(3)甲同学认为依据实验I的现象可以得出结论：该条件下能氧化I^-。乙同学则认为制取的NaNO₂含有副产物，仅凭实验I不能得出上述结论，还需要进行补充实验。乙同学设计实验III证明了实验I条件下氧化I^- 的只有。请补充完整实验III的实验方案：取2mL 0.1mol/L_______溶液于试管中，加入_______，溶液没有变蓝。
(4)①由实验II的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。
②仅用实验II的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。
(5)常温下AgNO₂微溶于水，在沸水中可溶。除去AgNO₂沉淀中的少量Ag₂O杂质的方法如下：加入适量水，加热溶解，_______，过滤，洗涤，干燥。

2 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺会逐渐失活变为[Co(NH₃)₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i.K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15，K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44
ii.Co²⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]²⁺K₁=1.3×10⁵
Co³⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]³⁺K₂=2×10³⁵
iii.[Co(NH₃)₆]²⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ii中反应的化学方程式是____。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)₂>Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c(Co²⁺)和c(Co³⁺)均降低，但____降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co³⁺>Cl₂，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____。
(3)催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH₃)₆]²⁺能被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺而失活的原因：____。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH₃)₆]²⁺的再生：____。
示例：CoCoCl₂Co(OH)₂

5 . 交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。
(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的_______(填“氧化性”或者“还原性”)
(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

①负极电极反应式为_______。
②电池反应为_______。
(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。

为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
a	酸性溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
b	新制悬浊液，加热	_______	产物含有乙醛
c	浅红色含酚酞的溶液	浅红色褪去	产物可能含有乙酸

①热水浴的作用_______。
②实验b得出结论依据的现象是_______。
③实验a~c中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。