1 . 亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_______ ，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】
资料：酸性条件下，KMnO4 被还原为无色的 Mn2+。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_______ 。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_______ 。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于_______ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na2S溶液中加入_______ (填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为_______ ，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______ 。
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是
【实验验证】
 | 实验序号 | 实验试剂X | 实验现象 |
| ⅰ | KMnO4溶液、稀硫酸 | 紫色褪去，变为无色 | |
| ⅱ | Na2S 溶液、稀硫酸 | 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。 |
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是
(3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S；假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于
假设 c：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S。②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na2S溶液中加入
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：
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2 . 实验室制备SO2并探究其性质的方案如图，回答下列问题：
Ⅰ.制备SO2(部分固定装置略)
(1)制备SO2可以选择的发生装置为___ (填大写字母)，其反应的化学方程式为___ 。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→___ (按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。
ⅱ.将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证___ 溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO4”)
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：
①根据上述实验可得结论：该红色固体为___ 。
②产生红色固体的原因是___ (用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向4mL1mol·L-1的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是___ 。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入___ (填化学式)，得到绿色溶液。
Ⅰ.制备SO2(部分固定装置略)
(1)制备SO2可以选择的发生装置为
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→
Ⅱ.探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。
ⅱ.将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：
①根据上述实验可得结论：该红色固体为
②产生红色固体的原因是
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向4mL1mol·L-1的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入
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2022-02-19更新
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576次组卷
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3卷引用：押广东卷化学第17题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（广东卷）
（已下线）押广东卷化学第17题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（广东卷）广东省梅州市2022届高三下学期第一次质检化学试题湖南省株洲市醴陵市第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题
21-22高一·全国·课时练习
3 . Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________ ，看到的现象是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________ ，看到的现象是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________ ，反应的现象是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有
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20-21高三上·江苏泰州·期中
解题方法
4 . 资料显示：
在酸性溶液中能氧化I-，反应为
+5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为________ ，
的还原性________ I-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________ ，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________ 。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________ 。
④下列说法正确的是________ 。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去
在酸性溶液中能氧化I-，反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为
的还原性(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。
在a极放电的产物是③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是
④下列说法正确的是
a. a电极附近蓝色不再褪去时，
尚未完全氧化b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被
还原c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去
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5 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
| A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 |
B．可发生反应： (未配平) |
| C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性 |
| D．f既有氧化性又有还原性 |
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2024-02-14更新
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609次组卷
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8卷引用：专题01 硫及其化合物（考题猜想）（8大题型）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）
（已下线）专题01 硫及其化合物（考题猜想）（8大题型）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）河北省承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题河北省石家庄市第二十三中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（3月）化学试题安徽省淮南市第二中2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题河南省新乡市原阳县实验高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题河南省南阳市社旗县第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题江苏省南宁市第三十三中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
2023·江苏·一模
名校
解题方法
6 . 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是| A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 |
| B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 |
| C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 |
| D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 |
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2023-03-23更新
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678次组卷
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4卷引用：专题05 元素化合物性质
（已下线）专题05 元素化合物性质（已下线）江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题6-10)江苏省苏锡常镇四市2022-2023学年高三下学期教学情况调研（一）（3月）化学试题江苏省连云港高级中学2022-2023学年高二下学期第二次学情检测化学试题
22-23高三上·山西吕梁·阶段练习
解题方法
7 . 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是
A．氧化性：NO2＞SO ，还原性：SO＞HNO2 |
B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO |
| C．NO2在所有过程中都是被还原 |
| D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变 |
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2022-11-20更新
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1289次组卷
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3卷引用：专题04 氧化还原反应及其应用 （测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）
（已下线）专题04 氧化还原反应及其应用 （测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）山西省吕梁市2022-2023学年高三上学期阶段性测试化学试题山东日照市莒县一中2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
2022·山东淄博·三模
名校
8 . 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
| A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性 |
| B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 |
| C．d与c在一定条件下反应可生成b或a |
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且 |
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2022-05-31更新
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629次组卷
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6卷引用：考点10 硫及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
（已下线）考点10 硫及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第13讲 硫及其化合物（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）第4讲 浓硫酸 不同价态含硫物质的转化山东省淄博市2022届高三三模化学试题上海市金山区2022-2023学年高三第一次质量调研（一模）化学试题福建省德化第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
20-21高一上·江苏连云港·期末
解题方法
9 . 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________ 。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：___________ 。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：
。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________ 。
②空气样品中SO2的体积分数为___________ 。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
| 时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：
。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
②空气样品中SO2的体积分数为
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2021-01-27更新
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456次组卷
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3卷引用：专题06 非金属及其化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
（已下线）专题06 非金属及其化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题广东省深圳市光明区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
19-20高二下·黑龙江哈尔滨·阶段练习
10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
| B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
| C | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2>I2 |
| D | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 | 溶液中含Br2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-07-03更新
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274次组卷
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3卷引用：第二单元 化学物质的变化测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练
（已下线）第二单元 化学物质的变化测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二下学期6月阶段性测试化学试题A山东省临沂市莒南第二中学2021届高三10月月考化学试题
