1 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是_______，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。

资料：酸性条件下，KMnO₄ 被还原为无色的 Mn²⁺。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_______。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_______。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于_______ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na₂S溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为_______，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

4 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫

C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质

D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂

5 . 某同学为探究NaHSO₃溶液与Cu^2＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu₂O[Cu(NH₃)₂]^＋(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]^2＋(深蓝色溶液)。
回答下列问题：
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色，则该气体是___________(填化学式)；工业上将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na₂S、Na₂CO₃完全反应，得到硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

假设1	Cu2+水解使溶液中c(H+)增大
假设2	Cl-存在时，将Cu2+还原为Cu+，___________

①假设1不成立的原因是___________。
②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。
(3)通过分析实验可知，Cl^-增强了Cu^2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。

编号	实验1	实验2
实验
现象	电流表指针发生微小偏转	电流表指针发生明显偏转，_________

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu^＋：___________。

6 . 某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
(1)测得溶液为10，溶液为5，用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
(2)调节与混合后的初始，实验记录如下：

实验		现象
	10	产生白色沉淀，稍后沉淀溶解
	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

资料：ⅰ．：白色，不溶于水，可溶于过量溶液。
ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测：
推测1：白色沉淀为。
推测2：白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
②推测2的理论依据是___________。
③取、中白色沉淀，分别置于过量溶液中，沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是，实验过程：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)为确认组成，将中过滤、洗涤，继续实验：
Ⅰ．向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ．向中加入过量浓，产生红棕色气体；
Ⅲ．用、检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是___________。
②根据Ⅲ的现象，可判断的元素组成___________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)综合以上实验，分析产生的可能原因：
①甲同学认为随着溶液酸性增强，中的氧化性增强。
②乙同学认为___________。

7 . 资料显示Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、FeSO₃是墨绿色沉淀Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe³⁺的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液	溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置	操作	现象
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe³⁺与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。

8 . 硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一：认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如、)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______；
(2)从硫元素化合价的角度，具有什么性质_______。某同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是的还原性_______(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，同学推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在和可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整_______。
II.探究二：认识亚硫酸钠
(4)从元素化合价角度思考，应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。
(5)同学们还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______。
(6)取长期存放的粉末(部分被氧化为)，加入过量的某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为。求的纯度_______。

9 . 硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一：认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如Cu²⁺、Pb²⁺)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用Na₂S处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______
(2)从硫元素化合价的角度，Na₂S具有什么性质_______。小荟同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是Cl^-的还原性_______S^2-(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，小荟推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在Na₂SO₄和Na₂SO₃可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整，取少量反应后的混合溶液，_______
II.探究二：认识亚硫酸钠
化学课上并未系统学习过亚硫酸钠，所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。
(4)从元素化合价角度思考，Na₂SO₃应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为_______
(5)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却观察到并无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______
(6)取3.5g长期存放的Na₂SO₃粉末(可能部分氧化为Na₂SO₄)，加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求Na₂SO₃的纯度_______；

10 . 某学生对与不同的下反应进行探究。
(1)调节pH，实验记录如下：

实验		现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

查阅资料得知：
i.：白色，难溶于水，溶于过量溶液；
ii.：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为，离子方程式是___________。
②推测a中白色沉淀为，推测的依据是___________。
(2)取中白色沉淀，置于过量溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是，实验方法是：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)将c中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向中加入过量浓产生红棕色气体；
Ⅲ.用检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验I的目的是___________
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。