1 . 化学还原法是处理含Cr₂O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr₂OCr³⁺Cr(OH)₃
已知：①Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃
②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr₂O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO₄、NaHSO₃，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)₂悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。

①在酸性条件下，请写出NaHSO₃与Cr₂O反应的离子方程式：___。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
Ⅱ.___。
(2)用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H₂SO₄与未加H₂SO₄处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。

①未加H₂SO₄时，随着Na₂S₂O₅质量增大，废水COD增大的原因是___。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H₂SO₄时，与未加H₂SO₄相比，废水COD均有所下降，原因可能是___。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___。

3 . 某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备，性质等实验的流程和部分装置如图：

(1)①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式：____，试剂M为____溶液，证明氧化性为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺的实验现象是____。
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，烧瓶中的现象为____，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为____。
③写出F装置中的发生反应的化学方程式____。
(2)某废水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如图实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为___(填字母)。
A.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B.0.5mol·L^-1NaOH溶液
C.新制氯水 D.H₂O₂
②方案中“一系列操作”包含的操作名称为____。
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为____。

4 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B(省略夹持、加热仪器)。
   
(1)制备的中会混有少量的，原因可能为_______，为了排除的干扰，试剂a可以为_______。
A．溶液             B．饱和溶液
C．饱和溶液             D．饱和溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
已知：微溶于水，难溶于水
分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其负离子，便于后续检验。
相关反应为：①，②。
流程如下：
   
(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法：_______。
(3)沉淀F是_______，沉淀D中主要含，理由是_______。向滤液E中加入溶液，产生的现象是_______，可进一步证实B中含。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：_______。根据以上实验结果，则可得出沉淀B的成分是_______。
(5)实验探究可知，在_______(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

5 . 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题(已知二氧化硫和二氧化碳性质类似，亚硫酸和碳酸性质类似)：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H₂SO₃)，那么二氧化硫是_______氧化物(填酸性或碱性)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_______；
②亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式_______。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①硫酸和亚硫酸钠反应离子方程式_______；
②氧气也能氧化亚硫酸使雨水酸性更强，该反应的化学方程式是_______。

6 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，说明具有氧化性

B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)

C．向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，证明木炭与浓硝酸反应生成

D．向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，证明该溶液中可能含有

8 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应2最好在无氧条件下进行

D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

9 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实     验     事     实	结       论
A	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色	新制氯水具有酸性和强氧化性
B	将盐酸与混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	酸性：碳酸>硅酸
C	取少量样品加入溶液后， 产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明已氧化变质
D	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成

C．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含

D．向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应