1 . 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

序号	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl2的氧化性强于I2
B	将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
C	某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该盐一定是Na2CO3
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	不能确定原溶液中含

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 依据下列实验现象，分析所得结论不正确的是

	①	②	③	④
实验方案
实验现象	试管中有红棕色气体出现	试管中有红棕色气体出现	试管中有刺激性气味的气体出现，且品红试纸褪色	试管中有黄绿色气体出现

A．①中产生的气体一定是混合气体

B．②的气体中经检测还含有CO2，说明木炭与浓硝酸一定发生了反应

C．③发生的反应不属于氧化还原反应

D．氧化性：KMnO4>Cl2

3 . 为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_______。②样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
   
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_______，
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸   b．品红溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜   f．碱石灰   g．五氧化二磷   h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中_______，E中_______。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______。

4 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO₂的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO₂的化学方程式_______。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_______。
(3)装置中干燥管C的作用是_______。
(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H₂O₂溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。
①加入 H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是_______。
②浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_______mol/L。(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)
(5)导管A竖直部分较长，其作用是_______。
(6)另甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO₄溶液测定原溶液中的SO，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是_______。

5 . 以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol·L−1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu⁺、Cu²⁺和。
已知：Cu⁺Cu +Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓（白色）+I₂。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和。

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是____________。
b．证实沉淀中含有Cu⁺和的理由是___________。
(3)已知：Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

6 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 室温下，探究0.1mol∙L^-1NaHSO₃溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	是否含有	向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，观察溶液中是否有白色沉淀产生
B	是否水解	向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
C	是否有还原性	向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D	是否有氧化性	向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴KIO3溶液，充分反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。
Ⅰ．某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备。
已知：①温度较高，易分解为和。
②与碱溶液发生歧化反应生成等物质的量的氯酸盐和另一种盐。

(1)盛放和固体的仪器名称是___________；B装置的作用是___________。
(2)C中反应为___________反应(选填“放热”或“吸热”)；若撤去装置C中的冷水浴，导致产品中可能混有的杂质是___________。
(3)装置D是处理尾气，反应的离子方程式___________。
(4)实验结束后，继续通入一段时间的目的是___________。
(5)将气体通入到足量溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到___________，证明具有氧化性。
Ⅱ．可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。
(6)溶于水时，与水反应生成氢氧化铁胶体，同时放出氧气，该反应的化学方程式为___________。

9 . 下列实验设计能达到预期实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	制取Fe(NO3)2溶液	将FeO加入盛有稀硝酸的试管中，振荡使其反应
B	验证Na2O2与CO2反应放热	将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中通入CO2，观察现象
C	探究H2O2的氧化性	向盛有Na2SO3溶液的试管中滴入过氧化氢溶液，观察现象
D	除去CO2中少量SO2	将气体依次通过足量饱和Na2CO3溶液，浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D