1 . 下列实验现象及结论都正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液变为棕黄色，说明MnO 可氧化Fe2+ |
| B．蔗糖中滴入浓硫酸，开始时变黑色，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| C．向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO3氧化变质 |
| D．向石蕊试液通入足量SO2气体，溶液先变红后褪色，说明SO2具有漂白性 |
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2 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 | 样品已变质 |
| B | 将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 溶液中有 |
| C | 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出 | 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 |
| D | 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 | 酸性：HCl>H2SO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-04-09更新
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211次组卷
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3卷引用：重庆市两江中学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
3 . 下列由实验现象所得结论错误的是
A．向 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 具有氧化性 |
B．向浓 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 |
C．向酸性 溶液中加入 粉末，紫色褪去，证明中含 |
D．向 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 |
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4 . 下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 具有氧化性 |
| B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) |
| C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 |
| D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 |
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2021-06-29更新
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9757次组卷
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21卷引用：内蒙古北京八中乌兰察布分校2021-2022学年高三上学期学科素养评估一化学试题
内蒙古北京八中乌兰察布分校2021-2022学年高三上学期学科素养评估一化学试题天津市第一中学2021-2022学年高三下学期４月月考化学试题山东省威海乳山市银滩高级中学2022-2023学年高三9月月考化学试题新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题河北省石家庄市第十五中学2022-2023学年高三上学期阶段性考试化学试题2021年新高考山东化学高考真题山东省临沂市兰山区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）课时23 氮及其化合物-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）吉林省松原市实验高级中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）专题05 元素及其化合物-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】2021年山东高考化学试题变式题1-10（已下线）专题07 非金属及其化合物-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练（已下线）解密07 非金属及其化合物（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）解密07 非金属及其化合物（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）秘籍05 微型实验方案设计与评价-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）押新高考卷05题 化学实验基础-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）山东省济宁市邹城市孟子湖中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题（已下线）专题24 实验分析设计型选择题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）题型182 综合实验突破（已下线）专题07 无机物的转化 微型工艺流程-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）河北省唐山市第一中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
解题方法
5 . 某实验小组为探究CuSO4与Na2SO3反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为_______ 。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：_______ 。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量
、生成。该实验中Cu2+表现_______ 性，写出该实验中反应的离子方程式：_______ 。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______ (填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______ 。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______ 。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体，不溶于水；
②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；
③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。
实验2：向90℃ 2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)S元素在元素周期表中的位置为
(2)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量
、生成。该实验中Cu2+表现(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做
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10-11高三上·四川成都·阶段练习
解题方法
6 . （Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
试回答下列问题：
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂为_______ ，被氧化的元素为________ 。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___ （填字母）。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
(4)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为__________ 。
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是____ 。
A． MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
(7)漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是____ 。
试回答下列问题：
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂为
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
(4)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是
A． MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
(7)漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是
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名校
解题方法
7 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究
溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：
①
可将
氧化为S，也可以把
氧化为
②电解质可使胶体发生聚沉
③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成
为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。
溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①
可将氧化为S，也可以把氧化为②电解质可使胶体发生聚沉
③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成
为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。
| A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 |
| B．根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应 |
C．若将溶液滴加到 溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 |
D．若将 溶液更换成 溶液，可产生相同的现象 |
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2023-11-25更新
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240次组卷
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2卷引用：北京市海淀区第二十中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题
名校
8 . 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
尾气吸收所用试剂是_______ 。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______ 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_______ 。
(3)根据沉淀F的存在，推测
的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，
被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：_______ 。
②实验三的结论：_______ 。
(4)实验一中，SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______ 。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
尾气吸收所用试剂是
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是
(3)根据沉淀F的存在，推测
的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，
被氧化为进入D。实验三：探究
的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：
②实验三的结论：
(4)实验一中，SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是
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9 . 工业上用辉铜矿(主要成分是Cu2S，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
查阅资料得以下信息：CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
回答以下问题：
(1)已知铜是29号元素，最外层电子数为1，画出铜的原子结构示意图_______ 。
(2)滤渣A的成分是_______ 。
(3)要回收滤渣Ａ中的硫单质，溶剂X可以选择_______。
(4)写出浸取时发生反应的离子方程式_______ 。
(5)检验滤液M是否氧化变质，应加入的最佳试剂为_______ 。
(6)滤液M与试剂Y发生反应后，所得产物可以循环利用，试剂Y为_______ 。
(7)洗涤时选择的最佳试剂是_______。
(8)CuSO4与Na2SO3溶液、NaCl溶液混合加热，也可以得到CuCl沉淀，写出反应的离子方程式_______ 。
查阅资料得以下信息：CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
回答以下问题：
(1)已知铜是29号元素，最外层电子数为1，画出铜的原子结构示意图
(2)滤渣A的成分是
(3)要回收滤渣Ａ中的硫单质，溶剂X可以选择_______。
| A．水 | B．酒精 | C．CS2 | D．稀H2SO4 |
(5)检验滤液M是否氧化变质，应加入的最佳试剂为
(6)滤液M与试剂Y发生反应后，所得产物可以循环利用，试剂Y为
(7)洗涤时选择的最佳试剂是_______。
| A．稀盐酸 | B．酒精 | C．稀HNO3 | D．稀H2SO4 |
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名校
解题方法
10 . 实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．(1)常温下，单质溴通常呈________ 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__________ 。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现_________ (实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是_________ (填序号)，尾气处理选用_________ (填序号)。
a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________ 。
(4)蒸馏时应该选择_________ ，操作中应控制的关键实验条件为__________________ 。
Ⅰ．(1)常温下，单质溴通常呈
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现
(3)X试剂可以是
a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
(4)蒸馏时应该选择
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2017-02-17更新
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275次组卷
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3卷引用：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷
