1 . 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C．d与c在一定条件下反应可生成b或a

D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且

2 . 下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．能与碱反应，可用作食品疏松剂

B．具有还原性，可用于吸收含的尾气

C．石墨具有还原性，可用作于电池的正极材料

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂、消毒剂

3 . 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是

A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定

B．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性

C．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气

D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质

4 . 已知：还原性：HSO＞I^-，氧化性：IO＞I_2.在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0~a间发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+

B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为0.6mol

C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1mol

6 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
      
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。

7 . 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有__，反应的现象是__，反应的离子方程式为__。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有__，看到的现象是__，反应的化学方程式为___。

8 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是

A．氧化性：ClO->SO>I2

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

9 . M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、、、、、。已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是

A．如果M呈强酸性，则N中可能同时含有、、

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有、、

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有、、

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Mg2+、、

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（       ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A．A

B．B

C．C

D．D