1 . 硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是_______ 。

第1组	第2组	第3组
S (单质)	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应。

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是_______________________ 。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                                   D．铜与热的浓硫酸
(3)装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的 过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n(SO)：n(HSO)=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是____________________ 。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO)+ c(HSO)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO＞c(SO)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液	紫红色褪去	SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案②	往第二份试液中加入		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案③	往第二份试液中加入		SO2与Fe3+反应生成了SO

上述方案①得出的结论是否合理____________________，原因_______________________________ 。如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整___________________，___________________。
(5)装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是__________________________ 。

2 . 下列说法不正确旳是

A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同

D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成

3 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．将NO和的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离

B．为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液

C．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成

4 . 下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有

A．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑

B．2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

C．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

D．H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑

5 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，回答(1)(2)两小问

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_____ (填水化物的化学式)。
(3)配平下列离子方程式_____MnO+ ____Cl^- + ____H⁺= ______Mn²⁺ + _____Cl₂ + ___H₂O
(4)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。

6 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是

A．氧化性：ClO-＞I2＞SO

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

7 . X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同

B．简单氢化物的稳定性：Y＜T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D．由X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性

8 . 在探究SO₂的性质实验中，下列实验现象及得出的结论不正确的是

A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性

B．向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由先变红色后褪色，说明SO2具有漂白性

C．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3

9 . 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸	溶液变为紫红色	氧化性：
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	原溶液中含有
C	一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH	溶液橙色变浅	减小H+浓度， 的平衡正向移动
D	向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤	得到白色沉淀	相同温度下，溶度积常数：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

序号	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl2的氧化性强于I2
B	将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
C	某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该盐一定是Na2CO3
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	不能确定原溶液中含

A．A

B．B

C．C

D．D