1 . Na₂SO₃中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)证明H₂SO₃的酸性小于H₂SO₄，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

2 . 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO₂气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治SO₂对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO₂转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)可将SO₂在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO₂反应的化学方程式：___________。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
②空气样品中SO₂的体积分数为___________。

3 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被还原

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性

D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023

4 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_______(填字母)。
a.    b.    c.      d.
(2)装置B中的现象是_______。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。
(5)制取的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_______(用化学方程式表示)。