1 . 实验室制备SO₂并探究其性质的方案如图，回答下列问题：
Ⅰ.制备SO₂(部分固定装置略)

(1)制备SO₂可以选择的发生装置为___(填大写字母)，其反应的化学方程式为___。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO₂，其连接顺序为：发生装置→___(按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制Cu(OH)₂悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO₄溶液可得到Cu(OH)₂悬浊液。
ⅱ.将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色有明显不同。

(3)配制Cu(OH)₂悬浊液时，要保证___溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO₄”)
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为___。
②产生红色固体的原因是___(用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向4mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是___。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入___(填化学式)，得到绿色溶液。

2 . 某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。
已知：
i.在一定条件下可被还原为：(绿色)、(无色)、(棕黑色)。
ii.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1溶液 2mL0.01溶液	I	3溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II		紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6NaOH溶液	溶液变绿，⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

(1)实验I～III的操作过程中，加⼊溶液和物质a时，应先加___________。
(2)实验I中，的还原产物为___________。
(3)实验II中发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知：可从电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发⽣的氧化反应___________。
(5)解释实验III中“⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。
(6)若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案___________。
(7)改用0.1 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式___________。

3 . 某小组进行如下实验：向0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。
已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：

实验	溶液1(1mL)	溶液2(10mL)	现象
A	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
B	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液，用NaOH固体调 pH=5.0
C	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	_______

(1)将上述实验补充完整________。
(2)配离子的配体为的实验证据是_______。
II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：

序号	实验a	实验b
方案	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

(3)探究实验b中溶液褪色更快的原因：
i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化，导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度，进行理论分析：
还原反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺氧化反应为：_______。
②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是_______(填“增强”或“减弱”)。
③通过理论分析，甲认为其猜测_______(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测_______浓度(填离子符号)，比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低，有利于_______氧化，导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整_______(填化学式)。
⑤乙设计实验进行验证：
取10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V_2.前后差值(V₁-V₂)为ΔV_a。用同样的方法对10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃(含H₂SO₄)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。
经对比可知，ΔV_a>△V_b，由此得出的实验结论是_______。
(4)综合上述分析，pH降低，有利于_______反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。

4 . 完成下列实验设计题：
(1)证明CO₂中含有CO___________
(2)证明SO₂中含有CO₂___________
(3)证明SO中含有SO___________
(4)①证明H₂C₂O₄是弱酸；②证明草酸的酸性强于碳酸；③证明草酸是二元酸___________(提供的试剂：0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液、0.1 mol·L^-1草酸溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、Na₂C₂O₄晶体、甲基橙、酚酞、pH试纸)
(5)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性___________(提供的试剂：0.10 mol·L^-1 NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、0.10 mol·L^-1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

5 . 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

选项	方案	结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者	HClO酸性强于CH3COOH
C	向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红	氧化性: Ag+>Fe3+
D	向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Na2SO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

7 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

8 . 下列方案设计、现象和结论有正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定与溴蒸气	两气体分别通入淀粉KI溶液中	变蓝色的是通入溴蒸气
B	检验固体混合物是否存在铵盐	将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体	若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C	检验的氧化性	在溶液中加入溶液	若溶液出现淡黄色沉淀，则说明具有氧化性
D	检验火柴头中的氯元素	取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液	若出现白色沉淀，说明有氯元素

A．A

B．B

C．C

D．D