1 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析，NO有_____性。
(2)以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为______。
(3)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O。
ⅱ.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。
①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，_____(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，_____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是_____。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式______。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O
氧化反应：_____。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：_____。
(4)某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是_____。
②再向生成的溶液中加入一定量_____，以此溶液来吸收NO气体。

2 . 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测和部分化学性质。
(1)从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________。
(2)从硫元素的价态角度分析，既有氧化性又有还原性，___________。
①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是___________。
A．       B．S       C．       D．
②还能和反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________。
(3)查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是___________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是___________。

3 . 实验室制备SO₂并探究其性质的方案如图，回答下列问题：
Ⅰ.制备SO₂(部分固定装置略)

(1)制备SO₂可以选择的发生装置为___(填大写字母)，其反应的化学方程式为___。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO₂，其连接顺序为：发生装置→___(按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制Cu(OH)₂悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO₄溶液可得到Cu(OH)₂悬浊液。
ⅱ.将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色有明显不同。

(3)配制Cu(OH)₂悬浊液时，要保证___溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO₄”)
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为___。
②产生红色固体的原因是___(用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向4mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是___。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入___(填化学式)，得到绿色溶液。

4 . 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，请写出反应①的离子方程式___________。
(2)图中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填数字)
①氧化性；②还原性
(3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有___________(填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率       ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型     ④在日常生活中，“卤水点豆腐”
(4)反应③可表示为H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。也可表示为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。
(5)SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了___________(填数字)
①氧化性；②还原性；③漂白性。
请写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 硫氧粉()广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
【查阅资料】
①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。
③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：   猜想2：、
【实验探究】
(1)取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。

所需装置的连接顺序：气体X→___________(填字母序号)。B装置的作用是___________；若出现___________现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】
(2)猜想1：   猜想2：___________   猜想3：
【实验探究】
(3)取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：___________。
【反思交流】
(4)久置硫氧粉变质的原因___________(用化学方程式表示)。

6 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	将过量溶液滴入酸性溶液中	溶液褪色	溶液具有还原性
B	常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸	产生气泡，溶液变蓝色	常温下，铜和浓硫酸反应
C	将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，加热至相同温度	前者反应较快	升高温度加快反应速率
D	将淀粉和稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水	溶液变蓝色	淀粉未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	方案设计	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	将溶液和稀混合	得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	既体现还原性又体现氧化性
C	将少量的粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液	溶液呈血红色	稀将氧化为
D	向氯化钡溶液中滴加溶液，再滴加双氧水	滴加溶液无现象，滴加双氧水后产生白色沉淀	说明价硫具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有广泛的应用。
(1)某兴趣小组为探究溶液的性质，配制了100 mL 0.1 mol⋅L 溶液。
①在实验室中配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。
②同学依据S元素的化合价推测具有氧化性，将0.1 mol⋅L 溶液和溶液混合，滴加适量稀硫酸，有乳白色浑浊出现，该反应的离子方程式为_______。
(2)工业上利用将废水中的Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)()，然后加入石灰乳转化为沉淀。转化过程中测得相同时间内废水中残留的Cr(Ⅵ)浓度与废水pH的关系如图所示。

①该转化过程说明具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
②废水的pH比较小时，不利于Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，是由于溶液中发生了副反应，该副反应的离子方程式为______；废水的pH大于2.5时，残留Cr(Ⅵ)的浓度升高，其原因可能是______。
(3)亚硫酸氢钠纯度的测定。
Ⅰ．在250 mL碘量瓶中加入30.00 mL 0.1000 mol⋅L 溶液和5 mL稀盐酸。
Ⅱ．称取0.2500 g 样品，快速加入250 mL碘量瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置5 min。
Ⅲ．向碘量瓶中逐滴加入0.1000 mol⋅L溶液至20.00 mL恰好反应。
已知步骤Ⅲ发生的反应为。
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②该亚硫酸氢钠样品的纯度为_______。

9 . 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解正确的是

A．根据元素的性质分析，氮元素非金属较强，所以N2的化学性质较活泼

B．SO2和氯水都具有漂白性，当SO2与Cl2体积比1：1通入水中所得溶液漂白性增强

C．通过类比方法可知铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气

D．从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性

10 . 亚硫酸的性质
(1)弱酸性：___________(电离方程式)。
(2)不稳定性：___________。
(3)强还原性(与O₂、H₂O₂反应)：___________。
(4)弱氧化性(与H₂S反应)：___________。