1 . 某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H₂SO₃和HClO酸性强弱(已知：H₂SO₃酸性强于H₂CO₃)。下列有关说法不正确的是

A．通过本实验无法得出非金属性：Cl>S

B．装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体

C．可直接将SO2通入Ca(ClO)2溶液来证明H2SO3和HClO酸性强弱

D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO

2 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。

②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为___________。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据：a=___________。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。

3 . 完成下列实验设计题：
(1)证明CO₂中含有CO___________
(2)证明SO₂中含有CO₂___________
(3)证明SO中含有SO___________
(4)①证明H₂C₂O₄是弱酸；②证明草酸的酸性强于碳酸；③证明草酸是二元酸___________(提供的试剂：0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液、0.1 mol·L^-1草酸溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、Na₂C₂O₄晶体、甲基橙、酚酞、pH试纸)
(5)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性___________(提供的试剂：0.10 mol·L^-1 NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、0.10 mol·L^-1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

4 . 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

Ⅰ.生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
(2)ⅱ中现象说明具有_______作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：_______。
Ⅱ.制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为_______。
(5)进行实验：

①A中溶液褪色，说明具有_______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中，_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：_______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

5 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析，NO有_____性。
(2)以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为______。
(3)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O。
ⅱ.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。
①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，_____(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，_____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是_____。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式______。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O
氧化反应：_____。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：_____。
(4)某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是_____。
②再向生成的溶液中加入一定量_____，以此溶液来吸收NO气体。

6 . 煤是我国重要的化石燃料。
(1)煤液化过程中产生的可生产硫酸，部分过程如图所示：

反应器中的化学方程式是_______。
(2)还可用于回收单质硫，转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有_______，该图示总反应的化学方程式为_______。

(3)煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠()粗品。其流程如图：

①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
(4)已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量吸收再加足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。

7 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

8 . 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到红棕色固体，请回答：
(1)E灼烧得到的红色固体化学式是___________，溶液D含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是___________，干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式___________。
(3)将溶液C调节分离出一种组分后得到溶液C＇，将气体A通入足量氢氧化钠得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了砖红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________，有学生认为该砖红色沉淀可能还含有金属单质，请设计实验证明___________。

9 . 某实验小组探究受热分解时的情况。

下列说法错误的是

A．固体是混合物，成分为和

B．气体能使品红溶液褪色

C．在空气中加热的反应方程式为

D．将和固体混合溶于水，再加足量稀盐酸，有淡黄色沉淀生成

10 . 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是

A．通过①②过程和③④过程产生的之比为

B．氧化的反应为

C．过低或过高均会影响催化剂的催化效果

D．氧化含硫废液的总反应为