1 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。

②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为___________。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据：a=___________。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。

2 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	向生石灰中滴加浓氨水、气体通过碱石灰	制备少量
B	以惰性材料为电极，电解同浓度的和混合液	证明氧化性：
C	向溶液中加入硫酸，将产生的气体通入溴水中	证明由+6价价价转化
D	在苯酚溶液中滴加浓溴水	证明苯酚能与溴发生化学反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 完成下列实验设计题：
(1)证明CO₂中含有CO___________
(2)证明SO₂中含有CO₂___________
(3)证明SO中含有SO___________
(4)①证明H₂C₂O₄是弱酸；②证明草酸的酸性强于碳酸；③证明草酸是二元酸___________(提供的试剂：0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液、0.1 mol·L^-1草酸溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、Na₂C₂O₄晶体、甲基橙、酚酞、pH试纸)
(5)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性___________(提供的试剂：0.10 mol·L^-1 NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、0.10 mol·L^-1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

4 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析，NO有_____性。
(2)以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为______。
(3)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O。
ⅱ.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。
①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，_____(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，_____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是_____。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式______。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O
氧化反应：_____。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：_____。
(4)某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是_____。
②再向生成的溶液中加入一定量_____，以此溶液来吸收NO气体。

5 . 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到红棕色固体，请回答：
(1)E灼烧得到的红色固体化学式是___________，溶液D含有的溶质是___________(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是___________，干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式___________。
(3)将溶液C调节分离出一种组分后得到溶液C＇，将气体A通入足量氢氧化钠得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了砖红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________，有学生认为该砖红色沉淀可能还含有金属单质，请设计实验证明___________。

6 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

7 . 化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为BaCO₃、Ba(FeO₂)₂、BaSO₃]制备Ba(NO₃)₂晶体的流程如图所示。

已知：Ba(NO₃)₂的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是

A．酸溶时，Ba(FeO2)2、BaSO3都能与稀硝酸发生氧化还原反应

B．滤渣1的主要成分是BaSO4

C．试剂X可选择BaCO3

D．流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

8 . 已知Na₂SO₃具有强还原性，能够被Cl₂氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L^-1 Cl₂、0.001mol·L^-1 H⁺，废水排出的速度为10.0mL·s^-1，为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na₂SO₃溶液(0.10mol·L^-1)和烧碱溶液(0.10mol·L^-1)。下列说法错误的是

A．排出管A处发生的反应为+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+

B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．A处溶液的流量为1.4mL·s-1

D．B处溶液的流量为2.8mL·s-1

9 . 实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为)的实验如下。
步骤1：在试管1中依次加入蒸馏水、浓硫酸、的乙醇和粉末，塞上带导管的橡皮塞；
步骤2：在试管中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管I的导管插入试管II的蒸馏水中；
步骤3：加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

下列说法不正确的是

A．步骤1中加入蒸馏水的目的是为了减缓反应速率

B．步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用

C．右图所示晶胞中有4个

D．可用溶液除去溴乙烷中混有的

10 . 下列说法不正确的是

A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3

B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生

D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3