2 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A．	向某无色溶液中通入过量的CO2气体	产生白色沉淀	该溶液中可能含有
B	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2+
C	向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
D．	某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾	紫红色褪去	铁的氧化物中含+2价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

5 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

6 . 碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
I．制备
制备实验装置如图：

查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳；溶于水，难溶于乙醇。
(1)装置中可以提高化学反应速率，其原因是___________。
(2)装置中制取的化学反应方程式为___________。
II．制备
(3)从B中分离出溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。加入溶液中和制得溶液，再加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
III．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(4)溶液变蓝，表明体现了___________性。
(5)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
i.猜想秒前未生成，是由于反应的活化能大，影响了反应速率导致的。
ii.猜想b：T秒前生成了，但由于存在迅速被消耗，反应为___________(用离子方程式表示)。
(6)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入少量的___________(填化学式)溶液，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

7 . 下列由实验操作及现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1 mL 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，加入2 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成	溶解度AgCl>Ag2S
B	适量溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去	证明有乙烯生成
C	某溶液中加盐酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激味气体	原溶液中一定存在SO
D	对有酚酞的碳酸钠溶液加热，溶液颜色变浅	说明水解平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . Ⅰ、有以下13种物质：①石墨   ②氯化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钠溶液   ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢   ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸   ⑫氯化银   ⑬硫酸氢钠
(1)能导电的是_______；属于非电解质的是_______。
Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下：

(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中的是酸性氧化物，原因是：_______。(用化学方程式表示)
(4)加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
(6)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。

9 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

10 . 下列离子方程式中正确的是

A．在足量烧碱溶液中氯气发生歧化反应：

B．将氯气通入溶液中：

C．能证明氧化性的反应：

D．次氯酸钠与亚硫酸钠反应：