1 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组设计如下实验方案测定与混合物中各组分的含量。
(2)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是___________。
②样品中的质量分数为___________。
(3)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。

①装置C的作用是___________；装置F的作用是___________。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________。
(4)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是___________。

2 . 为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_______。②样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
   
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_______，
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸   b．品红溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜   f．碱石灰   g．五氧化二磷   h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中_______，E中_______。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______。

3 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为__________。
(2)NaClO₃在浸出液中的作用________。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是______；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF₂和____。
(4)操作I包括：_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是________(回答一条原因即可)。

4 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。
I．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na₂S₂O₅在空气中、受热时均易分解。
②生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅＋H₂O。
③水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

(1)SO₂与Na₂CO₃过饱和溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为___________。
(2)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，___________，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30 ℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。

(3)实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₄，其原因是___________。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
Na₂S₂O₅＋CH₃COOH＋I₂＋H₂O—H₂SO₄＋HI＋CH₃COONa(未配平)；
I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI。
准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L^-1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
(4)滴定终点现象是___________。
(5)通过计算判断该样品是否为优质品是___________ (写出计算过程)。

6 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH₄)₂SO₄，流程如图：
   
(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ：CuO与H₂SO₄反应的化学方程式为______。
反应Ⅱ：4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+(NH₄)₂SO₄+3H₂O。
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
   
铜元素浸出率=×100%
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH₄)₂SO₃溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH₄)₂SO₄ (忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH₄)₂SO₄溶液过量的原因是______。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH₄)₂SO₄，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH₄)₂SO₄的物质的量(写出计算过程)。______

7 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫

C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质

D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂

8 . 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。

下列说法不正确的是

A．有生成推测发生了反应：

B．bc段含量下降与反应有关

C．可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有

D．产物也可能是与直接化合生成的

10 . 在“价－类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)检验g中阴离子的操作方法是___________；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：___________。若空气流速为，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)。