1 . 根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是

A.除去SO2中少量HCl	B.浓硝酸与铜粉制取NO2	C.进行酸碱中和滴定	D.制备NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。

3 . 碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
I．制备
制备实验装置如图：

查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳；溶于水，难溶于乙醇。
(1)装置中可以提高化学反应速率，其原因是___________。
(2)装置中制取的化学反应方程式为___________。
II．制备
(3)从B中分离出溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。加入溶液中和制得溶液，再加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
III．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(4)溶液变蓝，表明体现了___________性。
(5)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
i.猜想秒前未生成，是由于反应的活化能大，影响了反应速率导致的。
ii.猜想b：T秒前生成了，但由于存在迅速被消耗，反应为___________(用离子方程式表示)。
(6)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入少量的___________(填化学式)溶液，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O)。
【查阅资料】
ⅰ．Na₂S₂O₃•5H₂O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO₂。
ⅱ．向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO_4。
ⅲ．Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
   
实验步骤：
ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ⅱ．先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO_4.装置A产生的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液，结束反应。
ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O产品。
请回答下列问题：
(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。
(2)步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________。
(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

(4)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是___________。

5 . Ⅰ．利用下图装置制备，并研究的性质。
   
(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式___________。
(2)填写下表

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	________	_______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	_______	_______	________	______

(3)SO₂和氯气按照体积比1∶1通入水中，溶液的漂白性___________(填“增强”“减弱”“不变”)原因是__________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：
   
(4)上述流程中，加入后，发生反应的离子方程式为___________。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。

6 . 实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。
I.制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置丙的作用是____。
II.探究：NaHSO₃与Cu²⁺的反应，设计实验：向2mL1mol·L^-1NaHSO₃溶液中加入2mL1mol·L^-1CuSO₄溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na₂SO₄固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO₂，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。写出SO₂与氯气反应的离子方程式：____。
(4)对实验II产生SO₂的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大。
假设2：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设1不合理，实验证据是____。
②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有____和H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
III.与碘酸盐的反应：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色→蓝色→无色→蓝色→……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO+3HSO=3SO+3H⁺+I^-(慢)；②IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O(慢)；③I₂+HSO+H₂O=2I^-+SO+3H⁺(快)。
(5)请解释出现该实验现象可能的原因：____。
IV.NaHSO₃固体的纯度测定：称取wgNaHSO₃固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O)
(6)滴定终点的颜色变化为____，NaHSO₃固体的纯度为____(用含V和w的代数式表示)。

9 . 下列实验过程能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C	检验Na2SO3样品未变质	用取样于试管加入水溶解，滴加几滴硝酸，再加少量BaCl2溶液，观察现象
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	证明金属铝的熔点较低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来
D	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D