1 . A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__。证明D已经氧化变质的方法是：取少量D固体溶于水中，__。
(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。该元素在元素周期表中的位置为__，则X可能为__(填代号)。
a.NaHCO₃ b.Na₂CO₃ c.Fe(OH)₃ d.NaAlO₂
(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为__。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。若鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl₂溶液          c.NaOH溶液 d.Ca(OH)₂溶液
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为__，E是__(填化学式)。

2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W^2-与Ne原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是

			W
X			Y

A．W、Y形成的化合物溶于水得到的一定是强酸

B．元素X、Y、Z形成的简单离子半径关系：

C．含元素Z的化合物都具有漂白性

D．W、X形成的化合物易溶于水

3 . 从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：
（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。
（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为____________________________________________________________________________。
（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________
（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。  要证明Na₂SO₃具有还原 性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

4 . A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。
②X可能为__________________（填代号）。
A．NaHCO₃b.Na₂CO₃ C．Na₂SO₃ D．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H₂O反应的氧化产物为_____________。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。
A．盐酸 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的化学反应方程式为__________________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。